Google
Câu hỏi: Hòa tan 42,9 gam hỗn hợp E gồm hai muối M2CO3 và MHCO3 vào nước, thu được dung dịch X. Chia X thành hai phần bằng nhau. Cho phần một tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 49,25 gam kết tủa. Cho phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu được 19,7 gam kết tủa. Phát biểu nào dưới đây đúng?
A. Hai muối trong E có số mol bằng nhau.
B. Chỉ có muối MHCO3 bị nhiệt phân.
C. X tác dụng được tối đa với 0,7 mol NaOH.
D. X tác dụng được tối đa với 1,0 mol NaOH.
A. Hai muối trong E có số mol bằng nhau.
B. Chỉ có muối MHCO3 bị nhiệt phân.
C. X tác dụng được tối đa với 0,7 mol NaOH.
D. X tác dụng được tối đa với 1,0 mol NaOH.
Phương pháp giải:
- Phần 2 tác dụng BaCl2 dư thì chỉ có M2CO3 phản ứng ⟹ nM2CO3 = nBaCO3.
- Phần 1 tác dụng với Ba(OH)2 dư thì cả 2 chất đều phản ứng ⟹ nMHCO3 = nBaCO3 - nM2CO3.
- Từ khối lượng và số mol mỗi chất ⟹ M = 18 (NH4+).
- Từ đó xét tính đúng/sai của các nhận định.
Giải chi tiết:
Giả sử mỗi phần: $21,45\left( g \right)\left\{ \begin{array}{*{35}{l}}
{{M}_{2}}C{{O}_{3}} \\
MHC{{O}_{3}} \\
\end{array} \right.$
- Phần 2 tác dụng BaCl2 dư thì chỉ có M2CO3 phản ứng
BTNT C ⟹ nM2CO3 = nBaCO3 = 19,7/197 = 0,1 mol
- Phần 1 tác dụng với Ba(OH)2 dư thì cả 2 chất đều phản ứng
BTNT C ⟹ nM2CO3 + nMHCO3 = nBaCO3 ⟹ 0,1 + nMHCO3 = 49,25/197 ⟹ nMHCO3 = 0,15 mol.
- Mỗi phần có khối lượng là 21,45 gam
⟹ 0,1.(2M + 60) + 0,15.(M + 61) = 21,45
⟹ M = 18 (NH4+)
- Xét các nhận định:
+ 2 muối có số mol khác nhau ⟹ A sai.
+ Cả 2 muối đều bị nhiệt phân ⟹ B sai.
(NH4)2CO3 → 2NH3 + H2O + CO2
NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2
+ Khi cho toàn bộ X tác dụng NaOH:
Toàn bộ X chứa $\left\{ \begin{array}{*{35}{l}}
{{\left( N{{H}_{4}} \right)}_{2}}C{{O}_{3}}:0,2 \\
N{{H}_{4}}HC{{O}_{3}}:0,3 \\
\end{array} \right.\left( mol \right)$
(NH4)2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2NH3 + 2H2O
NH4HCO3 + 2NaOH → Na2CO3 + NH3 + 2H2O
⟹ nNaOH = 2. N(NH4)2CO3 + 2nNH4HCO3 = 1 mol ⟹ C sai, D đúng.
- Phần 2 tác dụng BaCl2 dư thì chỉ có M2CO3 phản ứng ⟹ nM2CO3 = nBaCO3.
- Phần 1 tác dụng với Ba(OH)2 dư thì cả 2 chất đều phản ứng ⟹ nMHCO3 = nBaCO3 - nM2CO3.
- Từ khối lượng và số mol mỗi chất ⟹ M = 18 (NH4+).
- Từ đó xét tính đúng/sai của các nhận định.
Giải chi tiết:
Giả sử mỗi phần: $21,45\left( g \right)\left\{ \begin{array}{*{35}{l}}
{{M}_{2}}C{{O}_{3}} \\
MHC{{O}_{3}} \\
\end{array} \right.$
- Phần 2 tác dụng BaCl2 dư thì chỉ có M2CO3 phản ứng
BTNT C ⟹ nM2CO3 = nBaCO3 = 19,7/197 = 0,1 mol
- Phần 1 tác dụng với Ba(OH)2 dư thì cả 2 chất đều phản ứng
BTNT C ⟹ nM2CO3 + nMHCO3 = nBaCO3 ⟹ 0,1 + nMHCO3 = 49,25/197 ⟹ nMHCO3 = 0,15 mol.
- Mỗi phần có khối lượng là 21,45 gam
⟹ 0,1.(2M + 60) + 0,15.(M + 61) = 21,45
⟹ M = 18 (NH4+)
- Xét các nhận định:
+ 2 muối có số mol khác nhau ⟹ A sai.
+ Cả 2 muối đều bị nhiệt phân ⟹ B sai.
(NH4)2CO3 → 2NH3 + H2O + CO2
NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2
+ Khi cho toàn bộ X tác dụng NaOH:
Toàn bộ X chứa $\left\{ \begin{array}{*{35}{l}}
{{\left( N{{H}_{4}} \right)}_{2}}C{{O}_{3}}:0,2 \\
N{{H}_{4}}HC{{O}_{3}}:0,3 \\
\end{array} \right.\left( mol \right)$
(NH4)2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2NH3 + 2H2O
NH4HCO3 + 2NaOH → Na2CO3 + NH3 + 2H2O
⟹ nNaOH = 2. N(NH4)2CO3 + 2nNH4HCO3 = 1 mol ⟹ C sai, D đúng.
Đáp án D.