Hấp thụ hết 5,6 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH)2. Kết thúc phản ứng, lọc bỏ kết tủa rồi cô cạn nước lọc và nung...

Phương pháp giải:
- So sánh thấy $1<\dfrac{{{n}_{O{{H}^{-}}}}}{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}<2$ ⟹ Tạo CO3​2-​ (a mol) và HCO3​-​ (b mol)
- Giải hệ phương trình $\left\{ \begin{array}{*{35}{l}}
a+b={{n}_{C{{O}_{2}}}} \\
2\text{a}+b={{n}_{O{{H}^{-}}}} \\
\end{array} \right.$
- Xét phản ứng giữa Ba2+​ và CO3​2-​ ⟹ Thành phần của dung dịch sau khi loại bỏ kết tủa.
- Tính khối lượng chất rắn khan sau khi cô cạn và nung tới khối lượng không đổi.
Giải chi tiết:
${{n}_{C{{O}_{2}}}}=0,25\left( mol \right)$
${{n}_{O{{H}^{-}}}}={{n}_{NaOH}}+2{{n}_{Ba{{\left( OH \right)}_{2}}}}=0,4\left( mol \right)$
Ta thấy $1<\dfrac{{{n}_{O{{H}^{-}}}}}{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}=\dfrac{0,4}{0,25}=1,6<2$ ⟹ Tạo CO3​2-​ (a mol) và HCO3​-​ (b mol)
Ta có hệ phương trình $\left\{ \begin{array}{*{35}{l}}
a+b={{n}_{C{{O}_{2}}}}=0,25 \\
2\text{a}+b={{n}_{O{{H}^{-}}}}=0,4 \\
\end{array} \right.\Rightarrow \left\{ \begin{array}{*{35}{l}}
a=0,15 \\
b=0,1 \\
\end{array} \right.$
Ta thấy 0,15 mol Ba2+​ và 0,15 mol CO3​2-​ phản ứng vừa đủ với nhau
⟹ Sau khi loại bỏ kết tủa dung dịch thu được chỉ chứa 0,1 mol NaHCO3​.
2NaHCO3​ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Na2​CO3​ + H2​O + CO2​
0,1 → 0,05 (mol)
⟹ mchất rắn khan​ = mNa2CO3​ = 0,05.106 = 5,3 gam.