Google
Câu hỏi: Hai bình điện phân mắc nối tiếp với nhau trong một mạch điện, bình 1 chứa dung dịch CuSO4 có các điện cực bằng đồng, bình 2 chứa dung dịch AgNO3 có các điện cực bằng bạc. Trong cùng một khoảng thời gian nếu lớp bạc bám vào catot của bình thứ 2 là m2 = 41,04g thì khối lượng đồng bám vào catot của bình thứ nhất là bao nhiêu? Biết ACu = 64, nCu = 2, AAg = 108, nAg = 1:
A. 12,16g
B. 6,08g
C. 24,32g
D. 18,24g
A. 12,16g
B. 6,08g
C. 24,32g
D. 18,24g
Hai bình mắc nối tiếp nên dòng điện qua hai bình:
${{I}_{1}}={{I}_{2}}=I$
Khối lượng đồng được giải phóng:
${{m}_{1}}=\dfrac{1}{F}.\dfrac{{{A}_{1}}}{{{n}_{1}}}.I.t \left( F=96500 \right)$
Khối lượng bạc được giải phóng:
${{m}_{2}}=\dfrac{1}{F}.\dfrac{{{A}_{2}}}{{{n}_{2}}}.I.t \left( F=96500 \right)$
Lập tỉ số: $\dfrac{{{m}_{1}}}{{{m}_{2}}}=\dfrac{{{A}_{1}}}{{{A}_{2}}}.\dfrac{{{n}_{2}}}{{{n}_{1}}}=\dfrac{64}{108}.\dfrac{1}{2}=\dfrac{8}{27}$
Suy ra: ${{m}_{1}}=\dfrac{8}{27}.{{m}_{2}}=\dfrac{8}{27}.41,04=12,16g$
$m=\dfrac{1}{F}.\dfrac{A}{n}.I.t \left( F=96500 \right)$
Trong đó:
A: là khối lượng nguyên tử
N là hoá trị
${{I}_{1}}={{I}_{2}}=I$
Khối lượng đồng được giải phóng:
${{m}_{1}}=\dfrac{1}{F}.\dfrac{{{A}_{1}}}{{{n}_{1}}}.I.t \left( F=96500 \right)$
Khối lượng bạc được giải phóng:
${{m}_{2}}=\dfrac{1}{F}.\dfrac{{{A}_{2}}}{{{n}_{2}}}.I.t \left( F=96500 \right)$
Lập tỉ số: $\dfrac{{{m}_{1}}}{{{m}_{2}}}=\dfrac{{{A}_{1}}}{{{A}_{2}}}.\dfrac{{{n}_{2}}}{{{n}_{1}}}=\dfrac{64}{108}.\dfrac{1}{2}=\dfrac{8}{27}$
Suy ra: ${{m}_{1}}=\dfrac{8}{27}.{{m}_{2}}=\dfrac{8}{27}.41,04=12,16g$
Note 23
Khối lượng chất được giải phóng ở các điện cực:$m=\dfrac{1}{F}.\dfrac{A}{n}.I.t \left( F=96500 \right)$
Trong đó:
A: là khối lượng nguyên tử
N là hoá trị
Đáp án A.