Dung dịch X gồm KHCO3 1M và Na2CO3 1M. Dung dịch Y gồm H2SO4 1M và HCl 1M. Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch Y vào 200 ml dung dịch X, thu được V lít khí...

Phương pháp giải:
- Nhỏ từ từ H+​ vào dung dịch CO3​2-​ + HCO3​-​ xảy ra các phản ứng theo thứ tự:
H+​ + CO3​2-​ → HCO3​-​
H+​ + HCO3​-​ → CO2​ ↑ + H2​O
- Cho dung dịch Ba(OH)2​ vào dung dịch E xảy ra các phản ứng:
HCO3​-​ + OH-​ → CO3​2-​ + H2​O
Ba2+​ + CO3​2-​ → BaCO3​ ↓
Ba2+​ + SO4​2-​ → BaSO4​ ↓
Giải chi tiết:
nH​+​ = 0,3 mol
nCO3​2-​ = 0,2 mol
nHCO3-​ = 0,2 mol
- Nhỏ từ từ H+​ vào dung dịch CO3​2-​ + HCO3​-​ xảy ra các phản ứng theo thứ tự:
H+​ + CO3​2-​ → HCO3​-​
0,2 ← 0,2 → 0,2 (mol)
H+​ + HCO3​-​ → CO2​ ↑ + H2​O
0,3 - 0,2 → 0,1 → 0,1 (mol)
⟹ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.
- Trong thành phần của dung dịch E có $\left\{ \begin{array}{*{35}{l}}
HCO_{3}^{-}:0,2+0,2-0,1=0,3\left( mol \right) \\
SO_{4}^{2-}:0,1\left( mol \right) \\
\end{array} \right.$
- Cho dung dịch Ba(OH)2​ dư vào dung dịch E xảy ra các phản ứng:
HCO3​-​ + OH-​ → CO3​2-​ + H2​O
Ba2+​ + CO3​2-​ → BaCO3​ ↓
Ba2+​ + SO4​2-​ → BaSO4​ ↓
⟹ nBaCO3​ = nHCO3​-​ = 0,3 mol
nBaSO4​ = nSO4​2-​ = 0,1 mol
⟹ m = 0,3.197 + 0,1.233 = 82,4 gam.