Google
Câu hỏi: Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO3)2 và 0,1 mol H2SO4. Khối lượng Fe tối đa phản úng với dung dịch X là (biết NO là sản phẩm khử duy nhất của NO $_{3}^{-}$ )
A. 2,24 gam.
B. 4,48 gam.
C. 3,36 gam
D. 5,60 gam.
A. 2,24 gam.
B. 4,48 gam.
C. 3,36 gam
D. 5,60 gam.
Cách 1:
${{n}_{C{{u}^{2+}}}}=0,02;{{n}_{NO_{3}^{-}}}=0,04;{{n}_{{{H}^{+}}}}=0,2$
$3Fe+8{{H}^{+}}+2NO_{3}^{-}\to 3F{{e}^{2+}}+2NO+4{{H}_{2}}O$
$Fe+C{{u}^{2+}}\to F{{e}^{2+}}+Cu$
$Fe+2{{H}^{+}}\to F{{e}^{2+}}+{{H}_{2}}$
$\to {{n}_{Fe}}=0,1\to {{m}_{Fe}}=5,6gam$
Cách 2:
${{n}_{C{{u}^{2+}}}}=0,02;{{n}_{NO_{3}^{-}}}=0,04;{{n}_{{{H}^{+}}}}=0,2$
Dễ thấy ${{n}_{NO_{3}^{-}}}<\dfrac{{{n}_{{{H}^{+}}}}}{4}$ nên $NO_{3}^{-}$ đã bị khử hết thành NO.
$\to $ Dung dịch còn lại chứa $SO_{4}^{2-}$ (0,1), bảo toàn điện tích $\to {{n}_{F{{e}^{2+}}}}=0,1$
$\to {{m}_{Fe}}=5,6gam.$
${{n}_{C{{u}^{2+}}}}=0,02;{{n}_{NO_{3}^{-}}}=0,04;{{n}_{{{H}^{+}}}}=0,2$
$3Fe+8{{H}^{+}}+2NO_{3}^{-}\to 3F{{e}^{2+}}+2NO+4{{H}_{2}}O$
$Fe+C{{u}^{2+}}\to F{{e}^{2+}}+Cu$
$Fe+2{{H}^{+}}\to F{{e}^{2+}}+{{H}_{2}}$
$\to {{n}_{Fe}}=0,1\to {{m}_{Fe}}=5,6gam$
Cách 2:
${{n}_{C{{u}^{2+}}}}=0,02;{{n}_{NO_{3}^{-}}}=0,04;{{n}_{{{H}^{+}}}}=0,2$
Dễ thấy ${{n}_{NO_{3}^{-}}}<\dfrac{{{n}_{{{H}^{+}}}}}{4}$ nên $NO_{3}^{-}$ đã bị khử hết thành NO.
$\to $ Dung dịch còn lại chứa $SO_{4}^{2-}$ (0,1), bảo toàn điện tích $\to {{n}_{F{{e}^{2+}}}}=0,1$
$\to {{m}_{Fe}}=5,6gam.$
Đáp án D.