Google
Câu hỏi: Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp X gồm CH4, C2H2, C2H4 và C2H6 thu được 6,272 lít CO2 (đktc) và 6,12 gam H2O. Mặt khác, 10,1 gam X phản ứng tối đa với a mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là
A. 0,10.
B. 0,15.
C. 0,06.
D. 0,25.
A. 0,10.
B. 0,15.
C. 0,06.
D. 0,25.
Xét phản ứng đốt cháy 0,16 mol X:
Bảo toàn nguyên tố O: ${{n}_{{{O}_{2}} pu}}=\dfrac{2{{n}_{C{{O}_{2}}}}+{{n}_{{{H}_{2}}O}}}{2}=\dfrac{0,28.2+0,34}{2}=0,45 mol$
Bảo toàn khối lượng: ${{m}_{X}}={{m}_{C{{O}_{2}}}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}-{{m}_{{{O}_{2}} pu}}=0,28.44+6,12-0,45.32=4,04 gam$
Ta có: ${{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}=\left( k-1 \right){{n}_{X}}\to k=0,625$ (với $k=\pi +v$ ).
Xét phản ứng 10,1 gam $X+B{{r}_{2}}$ :
${{n}_{X}}=\dfrac{10,1}{4,04}.0,16=0,4 mol\to {{n}_{\pi \left( X \right)}}=0,4.0,625=0,25 mol$
Ta có: ${{n}_{B{{r}_{2}} pu}}={{n}_{\pi \left( X \right)}}=0,25 mol$
Bảo toàn nguyên tố O: ${{n}_{{{O}_{2}} pu}}=\dfrac{2{{n}_{C{{O}_{2}}}}+{{n}_{{{H}_{2}}O}}}{2}=\dfrac{0,28.2+0,34}{2}=0,45 mol$
Bảo toàn khối lượng: ${{m}_{X}}={{m}_{C{{O}_{2}}}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}-{{m}_{{{O}_{2}} pu}}=0,28.44+6,12-0,45.32=4,04 gam$
Ta có: ${{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}=\left( k-1 \right){{n}_{X}}\to k=0,625$ (với $k=\pi +v$ ).
Xét phản ứng 10,1 gam $X+B{{r}_{2}}$ :
${{n}_{X}}=\dfrac{10,1}{4,04}.0,16=0,4 mol\to {{n}_{\pi \left( X \right)}}=0,4.0,625=0,25 mol$
Ta có: ${{n}_{B{{r}_{2}} pu}}={{n}_{\pi \left( X \right)}}=0,25 mol$
Đáp án D.