Google
Câu hỏi: Đốt cháy 0,3 mol hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon mạch hở cần dùng 0,75 mol khí O2. Toàn bộ sản phẩm cháy sinh ra hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2, thu được 40 gam kết tủa và khối lượng dung dịch thu được giảm 9,16 gam so với ban đầu. Mặt khác, cho 10,26 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
A. 23,76.
B. 11,88.
C. 5,94.
D. 15,84.
A. 23,76.
B. 11,88.
C. 5,94.
D. 15,84.
Ta có:$\left\{ \begin{aligned}
& {{m}_{C{{O}_{2}}}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}=40-9,16 \\
& \xrightarrow{BT:\ O}2{{n}_{C{{O}_{2}}}}+{{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,75.2 \\
\end{aligned} \right.\Rightarrow \left\{ \begin{aligned}
& {{n}_{C{{O}_{2}}}}=0,48\ mol \\
& {{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,54\ mol \\
\end{aligned} \right.\Rightarrow \left\{ \begin{aligned}
& {{C}_{X}}=1,6 \\
& {{H}_{X}}=3,6 \\
\end{aligned} \right.$
Hỗn hợp X lúc này gồm CH4 (a mol); CxH2 (b mol) $\left\{ \begin{aligned}
& 2a+b=0,54 \\
& a+b=0,3 \\
\end{aligned} \right.\Rightarrow \left\{ \begin{aligned}
& a=0,24 \\
& b=0,06 \\
\end{aligned} \right.\Rightarrow x=4$
Khối lượng X ban đầu là 6,84 gam Kết tủa thu được là C4Ag2: 0,06 mol m = 15,84 gam
Vậy khi X có khối lượng là 10,26 gam m = 15,84.1,5 = 23,76 (g)
& {{m}_{C{{O}_{2}}}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}=40-9,16 \\
& \xrightarrow{BT:\ O}2{{n}_{C{{O}_{2}}}}+{{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,75.2 \\
\end{aligned} \right.\Rightarrow \left\{ \begin{aligned}
& {{n}_{C{{O}_{2}}}}=0,48\ mol \\
& {{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,54\ mol \\
\end{aligned} \right.\Rightarrow \left\{ \begin{aligned}
& {{C}_{X}}=1,6 \\
& {{H}_{X}}=3,6 \\
\end{aligned} \right.$
Hỗn hợp X lúc này gồm CH4 (a mol); CxH2 (b mol) $\left\{ \begin{aligned}
& 2a+b=0,54 \\
& a+b=0,3 \\
\end{aligned} \right.\Rightarrow \left\{ \begin{aligned}
& a=0,24 \\
& b=0,06 \\
\end{aligned} \right.\Rightarrow x=4$
Khối lượng X ban đầu là 6,84 gam Kết tủa thu được là C4Ag2: 0,06 mol m = 15,84 gam
Vậy khi X có khối lượng là 10,26 gam m = 15,84.1,5 = 23,76 (g)
Đáp án A.