Google
Câu hỏi: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x M, sau một thời gian thu được dung dịch Y, có khối lượng giảm 8 gam so với dung dịch ban đầu. Cho 16,8 gam bột Fe vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 12,4 gam kim loại. Đáp án nhận định đúng:
A. Khối lượng điện cực catot tăng thêm 6,5 gam.
B. Dung dịch Y chỉ chứa một chất tan.
C. Dung dịch Y làm quy tím hóa xanh.
D. Giá trị của x là 1,25.
A. Khối lượng điện cực catot tăng thêm 6,5 gam.
B. Dung dịch Y chỉ chứa một chất tan.
C. Dung dịch Y làm quy tím hóa xanh.
D. Giá trị của x là 1,25.
$\begin{aligned}
& CuS{{O}_{4}}+{{H}_{2}}O\to Cu+\dfrac{1}{2}{{O}_{2}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}} \\
& a...........................a........\dfrac{a}{2}.......a \\
\end{aligned}$
$\to $ m giảm $=64a+\dfrac{32a}{2}=8$
$\to a=0,1$
Dung dịch Y chứa H2SO4 (0,1 mol) và CuSO4 dư $\left( 0,2x-0,1\text{ mol} \right)$
$\begin{aligned}
& Fe+CuS{{O}_{4}}\to FeS{{O}_{4}}+Cu \\
& 0,2x-0,1......................0,2x-0,1 \\
\end{aligned}$
$\begin{aligned}
& Fe+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to FeS{{O}_{4}}+{{H}_{2}} \\
& 0,1......0,1 \\
\end{aligned}$
$\to 56\left( 0,2x-0,1+0,1 \right)-64\left( 0,2x-0,1 \right)=16,8-12,4$
$\to x=1,25$
& CuS{{O}_{4}}+{{H}_{2}}O\to Cu+\dfrac{1}{2}{{O}_{2}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}} \\
& a...........................a........\dfrac{a}{2}.......a \\
\end{aligned}$
$\to $ m giảm $=64a+\dfrac{32a}{2}=8$
$\to a=0,1$
Dung dịch Y chứa H2SO4 (0,1 mol) và CuSO4 dư $\left( 0,2x-0,1\text{ mol} \right)$
$\begin{aligned}
& Fe+CuS{{O}_{4}}\to FeS{{O}_{4}}+Cu \\
& 0,2x-0,1......................0,2x-0,1 \\
\end{aligned}$
$\begin{aligned}
& Fe+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to FeS{{O}_{4}}+{{H}_{2}} \\
& 0,1......0,1 \\
\end{aligned}$
$\to 56\left( 0,2x-0,1+0,1 \right)-64\left( 0,2x-0,1 \right)=16,8-12,4$
$\to x=1,25$
Đáp án D.