Câu hỏi: Điện phân 120 ml dung dịch AgNO3 0,4M với điện cực trơ trong thời gian 2 giờ 24 phút, cường độ dòng điện là 0,402A thu được dung dịch X. Cho m gam bột Mg vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,296 gam kim loại; hỗn hợp khí Y gồm NO và N2O có tỉ khối đối với H2 là 19; dung dịch Z chứa 3,077 gam muối. Giá trị của m là
A. 0,432.
B. 0,486.
C. 0,294.
D. 0,288.
A. 0,432.
B. 0,486.
C. 0,294.
D. 0,288.
ne = It/F = 0,036; nAgNO3 = 0,048
—> X chứa HNO3 (0,036) và AgNO3 dư (0,048 – 0,036 = 0,012)
Đặt a, b, c là số mol NO, N2O, NH4+
—> 30a + 44b = 19.2(a + b)
nH+ = 4a + 10b + 10c = 0,036
Bảo toàn electron: 2nMg phản ứng = 3nNO + 8nN2O + 8nNH4+ + nAg+
—> nMg phản ứng = 1,5a + 4b + 4c + 0,006
—> 148(1,5a + 4b + 4c + 0,006) + 80c = 3,077
—> a = 0,0015; b = 0,002; c = 0,001
mAg = 0,012.108 = 1,296 —> Mg không dư
—> mMg = 24(1,5a + 4b + 4c + 0,006) = 0,486
—> X chứa HNO3 (0,036) và AgNO3 dư (0,048 – 0,036 = 0,012)
Đặt a, b, c là số mol NO, N2O, NH4+
—> 30a + 44b = 19.2(a + b)
nH+ = 4a + 10b + 10c = 0,036
Bảo toàn electron: 2nMg phản ứng = 3nNO + 8nN2O + 8nNH4+ + nAg+
—> nMg phản ứng = 1,5a + 4b + 4c + 0,006
—> 148(1,5a + 4b + 4c + 0,006) + 80c = 3,077
—> a = 0,0015; b = 0,002; c = 0,001
mAg = 0,012.108 = 1,296 —> Mg không dư
—> mMg = 24(1,5a + 4b + 4c + 0,006) = 0,486
Đáp án B.