Câu hỏi: Để điều chế hai kim loại người ta hòa tan hỗn hợp X gồm muối khan E và muối tinh thể ngậm nước F (đều tạo bởi cùng một loại gốc axit) với tỉ lệ mol là 4 : 5 vào nước được dung dịch Y. Điện phân Y với cường độ dòng điện không đổi là 4,5 ampe trong thời gian 9650 giây thu được dung dịch Z. Dung dịch Z có khối lượng giảm 26,19 so với dung dịch Y và hòa tan được tối đa 7,14 gam Al2O3. Trong X thì nguyên tố nitơ chiếm 10,37% về khối lượng. Phần trăm khối lượng của E trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 35,99.
B. 27,72.
C. 64,01.
D. 77,22.
A. 35,99.
B. 27,72.
C. 64,01.
D. 77,22.
X chứa N nên E và F là các muối nitrat.
ne = It/F = 0,45 —> nO2 = ne/4 = 0,1125
nAl2O3 = 0,07 —> Y chứa H+ (0,42 mol)
nH+ < 4nO2 nên catot đã có H2
—> nH2 = (0,45 – 0,42)/2 = 0,015
m giảm = m kim loại + mO2 + mH2 = 26,19
—> m kim loại = 22,56
E là A(NO3)x (4e mol) và F là B(NO3)y.kH2O (5e mol)
Bảo toàn electron: 4ex + 5ey + 0,015.2 = 0,45
Biện luận với x, y là các giá trị 1, 2, 3 —> Chọn x = 1, y = 2 —> e = 0,03
m kim loại = 0,12A + 0,15B = 22,56 —> A = 108 (Ag) và B = 64 (Cu) là nghiệm duy nhất.
nNO3- = 0,42 —> mE = 0,42.14/10,37% = 56,7
—> %AgNO3 = 0,12.170/56,7 = 35,98%
ne = It/F = 0,45 —> nO2 = ne/4 = 0,1125
nAl2O3 = 0,07 —> Y chứa H+ (0,42 mol)
nH+ < 4nO2 nên catot đã có H2
—> nH2 = (0,45 – 0,42)/2 = 0,015
m giảm = m kim loại + mO2 + mH2 = 26,19
—> m kim loại = 22,56
E là A(NO3)x (4e mol) và F là B(NO3)y.kH2O (5e mol)
Bảo toàn electron: 4ex + 5ey + 0,015.2 = 0,45
Biện luận với x, y là các giá trị 1, 2, 3 —> Chọn x = 1, y = 2 —> e = 0,03
m kim loại = 0,12A + 0,15B = 22,56 —> A = 108 (Ag) và B = 64 (Cu) là nghiệm duy nhất.
nNO3- = 0,42 —> mE = 0,42.14/10,37% = 56,7
—> %AgNO3 = 0,12.170/56,7 = 35,98%
Đáp án A.