Google
Câu hỏi: Cho hỗn hợp X gồm Na, Fe, Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được V lít khí H2 (đktc). Nếu thay kim loại Na và Fe trong X bằng kim loại M có hóa trị II nhưng có khối lượng bằng 1⁄2 tổng khối lượng của Na và Fe rồi cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, dư thì thể tích khí H2 bay ra đúng bằng V lít (đktc). Kim loại M là
A. Mg.
B. Ca.
C. Zn.
D. Ba.
A. Mg.
B. Ca.
C. Zn.
D. Ba.
Trong X đặt ${{n}_{Na}}=x$ và ${{n}_{Fe}}=y$
$\to {{m}_{M}}=\frac{23x+56y}{2}$
Lượng H2 không đổi nên bảo toàn electron:
${{n}_{Na}}+2{{n}_{Fe}}=2{{n}_{M}}$
$\to x+2y=\frac{23x+56y}{M}$
$\to M=\frac{23x+56y}{x+2y}=23+\frac{10y}{x+2y}$
$\to M>23$
Vì $\frac{10y}{x+2y}<5$ nên $M<28$
Vậy $23<M<28$
$\to M=24:Mg$
$\to {{m}_{M}}=\frac{23x+56y}{2}$
Lượng H2 không đổi nên bảo toàn electron:
${{n}_{Na}}+2{{n}_{Fe}}=2{{n}_{M}}$
$\to x+2y=\frac{23x+56y}{M}$
$\to M=\frac{23x+56y}{x+2y}=23+\frac{10y}{x+2y}$
$\to M>23$
Vì $\frac{10y}{x+2y}<5$ nên $M<28$
Vậy $23<M<28$
$\to M=24:Mg$
Đáp án A.