Google
Câu hỏi: Cho 2,13 gam P2O5 vào dung dịch chứa x mol NaOH và 0,02 mol Na3PO4. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa 6,88 gam hai chất tan. Giá trị của x là:
A. 0,030.
B. 0,139.
C. 0,057.
D. 0,050.
A. 0,030.
B. 0,139.
C. 0,057.
D. 0,050.
${{n}_{{{P}_{2}}{{O}_{5}}}}=0,015$
Bảo toàn $P\to {{n}_{P}}=0,05$
Nếu sản phẩm là $N{{a}_{3}}P{{O}_{4}}\left( 0,05 \right)\to {{m}_{N{{a}_{3}}P{{O}_{4}}}}=8,2$
Nếu sản phẩm là $N{{a}_{2}}HP{{O}_{4}}\left( 0,05 \right)\to {{m}_{N{{a}_{2}}HP{{O}_{4}}}}=7,1$
Nếu sản phẩm là $Na{{H}_{2}}P{{O}_{4}}\left( 0,05 \right)\to {{m}_{Na{{H}_{2}}P{{O}_{4}}}}=6$
Dễ thấy $6<6,88<7,1\to $ Sản phẩm là $Na{{H}_{2}}P{{O}_{4}}\left( u \right)$ và $N{{a}_{2}}HP{{O}_{4}}\left( v \right)$
${{n}_{P}}=u+v=0,05$
$m=120u+142v=6,88$
$\to u=0,01$ và $v=0,04$
Bảo toàn $Na\to x+0,02.3=u+2v$
$\to x=0,03$
Bảo toàn $P\to {{n}_{P}}=0,05$
Nếu sản phẩm là $N{{a}_{3}}P{{O}_{4}}\left( 0,05 \right)\to {{m}_{N{{a}_{3}}P{{O}_{4}}}}=8,2$
Nếu sản phẩm là $N{{a}_{2}}HP{{O}_{4}}\left( 0,05 \right)\to {{m}_{N{{a}_{2}}HP{{O}_{4}}}}=7,1$
Nếu sản phẩm là $Na{{H}_{2}}P{{O}_{4}}\left( 0,05 \right)\to {{m}_{Na{{H}_{2}}P{{O}_{4}}}}=6$
Dễ thấy $6<6,88<7,1\to $ Sản phẩm là $Na{{H}_{2}}P{{O}_{4}}\left( u \right)$ và $N{{a}_{2}}HP{{O}_{4}}\left( v \right)$
${{n}_{P}}=u+v=0,05$
$m=120u+142v=6,88$
$\to u=0,01$ và $v=0,04$
Bảo toàn $Na\to x+0,02.3=u+2v$
$\to x=0,03$
Đáp án A.