Google
Câu hỏi: Cho 13,04 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Fe và Zn vào 120 ml dung dịch CuSO4 1,5M. Sau phản ứng hoàn toàn thu được 13,76 gam chất rắn không tan. Thành phần % số mol của Zn trong hỗn hợp X là:
A. 36,36%
B. 48,15%
C. 39,88%
D. 44,44%
A. 36,36%
B. 48,15%
C. 39,88%
D. 44,44%
${{n}_{CuS{{O}_{4}}}}=0,18\to {{m}_{Cu}}max=11,52<13,76\to $ Phải có kim loại dư, Cu2+ hết.
Nếu chỉ Zn phản ứng thì khối lượng chất rằn phải giảm, vô lý. Vậy Zn phản ứng hết, Fe phản ứng 1 phần.
Đặt $a,b,c$ là số mol Zn, Fe phản ứng và Fe dư
${{m}_{X}}=65a+56\left( b+c \right)=13,04$
${{n}_{CuS{{O}_{4}}}}=a+b=0,18$
m rắn $=11,52+56c=13,76$
$\to a=0,08;b=0,1;c=0,04$
$\rightarrow \% \mathrm{Zn}=\dfrac{\mathrm{a}}{(\mathrm{a}+\mathrm{b}+\mathrm{c})}=36,36 \%$
Nếu chỉ Zn phản ứng thì khối lượng chất rằn phải giảm, vô lý. Vậy Zn phản ứng hết, Fe phản ứng 1 phần.
Đặt $a,b,c$ là số mol Zn, Fe phản ứng và Fe dư
${{m}_{X}}=65a+56\left( b+c \right)=13,04$
${{n}_{CuS{{O}_{4}}}}=a+b=0,18$
m rắn $=11,52+56c=13,76$
$\to a=0,08;b=0,1;c=0,04$
$\rightarrow \% \mathrm{Zn}=\dfrac{\mathrm{a}}{(\mathrm{a}+\mathrm{b}+\mathrm{c})}=36,36 \%$
Đáp án A.