Cho 11,85 gam hỗn hợp kim loại X gồm Mg, Al tác dụng với 200 ml dung dịch CuSO4 2M, sau phản ứng hoàn toàn thu được 29,65 gam chất rắn không tan...

Phương pháp giải:
- So sánh thấy mCu max​ < mchất rắn đề bài​ ⟹ Kim loại còn dư, muối CuSO4​ hết.
- Ta xét 2 trường hợp sau:
+ Trường hợp 1: Mg dư, Al chưa phản ứng
+ Trường hợp 2: Mg hết, Al dư
Giải chi tiết:
nCuSO4​ = 0,2.2 = 0,4 mol.
mCu max​ = 0,4.64 = 25,6 gam < mchất rắn đề bài​ ⟹ Kim loại còn dư, muối CuSO4​ hết.
Giả sử hỗn hợp đầu chứa $\{\begin{array}{l}Mg:a\left(mol\right)\\ Al:b\left(mol\right)\end{array}$ ⟹ 24a + 27b = 11,85 (1)
Trường hợp 1: Mg dư, Al chưa phản ứng
Áp dụng bảo toàn e: 2nMg(pư)​ = 2nCu​ ⟹ nMg(pư)​ = nCu​ = 0,4 mol.
Chất rắn chứa $\{\begin{array}{l}M{g}_{du}:a-0,4\\ Al:b\\ Cu:0,4\end{array}$ ⟹ mchất rắn​ = 24.(a - 0,4) + 27b + 64.0,4 = 29,65 (2)
Giải (1), (2) thấy vô nghiệm.
Trường hợp 2: Mg hết, Al dư
Áp dụng bảo toàn e: 2nMg​ + 3nAl(pư)​ = 2nCu​
⟹ 2a + 3nAl(pư)​ = 2.0,4
⟹ nAl(pư)​ = ${\displaystyle \frac{0,8-2\text{a}}{3}}$ (mol)
Chất rắn chứa $\{\begin{array}{l}A{l}_{du}:b-{\displaystyle \frac{0,8-2\text{a}}{3}}\\ Cu:0,4\end{array}$ ⟹ mchất rắn​ = 27. $(b-{\displaystyle \frac{0,8-2\text{a}}{3}})$ + 64.0,4 = 29,65 (3)
Giải (1), (3) được a = 0,1; b = 0,35.
⟹ %mAl​ = ${\displaystyle \frac{0,35.27}{11,85}}.100$ = 79,75%.