Google
Câu hỏi: Chia hỗn hợp X gồm $Fe,F{{e}_{3}}{{O}_{4}},Fe{{\left( OH \right)}_{3}}$ và $FeC{{O}_{3}}$ thành hai phần bằng nhau. Hòa tan hoàn toàn phần (1) trong dung dịch $HCl$ dư, thu được 0,1 mol hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với ${{H}_{2}}$ bằng 9,4 và dung dịch Y. Cho phần (2) tác dụng với lượng dư dung dịch ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ đặc, nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Z và 0,2075 mol hỗn hợp khí T gồm $C{{O}_{2}}$ và $S{{O}_{2}}$ (sản phẩm khử duy nhất của ${{S}^{+6}}$ ). Khối lượng của $FeC{{l}_{2}}$ có trong dung dịch Y là
A. 25,307 gam.
B. 27,305 gam.
C. 23,705 gam.
D. 25,075 gam.
A. 25,307 gam.
B. 27,305 gam.
C. 23,705 gam.
D. 25,075 gam.
Xét phản ứng $X+HCl$ :
Hai khí thu được là ${{H}_{2}}\left( amol \right)$ và $C{{O}_{2}}\left( bmol \right)$
Ta có: $\left\{ \begin{aligned}
& a+b=0,1 \\
& \dfrac{2a+44b}{a+b}=18,8 \\
\end{aligned} \right.\to \left\{ \begin{aligned}
& a=0,06mol \\
& b=0,04mol \\
\end{aligned} \right.\to \left\{ \begin{aligned}
& {{n}_{Fe}}=0,06mol \\
& {{n}_{FeC{{O}_{3}}}}=0,04mol \\
\end{aligned} \right.$
Xét phản ứng $X+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ đặc, nóng:
Ta có: ${{n}_{S{{O}_{2}}}}=0,2075-0,04=0,1675mol$
Bảo toàn electron: ${{n}_{F{{e}_{3}}{{O}_{4}}}}=2{{n}_{S{{O}_{2}}}}-3{{n}_{Fe}}-{{n}_{FeC{{O}_{3}}}}=0,1675.2-0,06.3-0,04=0,115mol$
Trong Y: ${{n}_{FeC{{l}_{2}}}}={{n}_{Fe}}+{{n}_{F{{e}_{3}}{{O}_{4}}}}+{{n}_{FeC{{O}_{3}}}}=0,06+0,115+0,04=0,215mol$
$\to {{m}_{FeC{{l}_{2}}}}=0,215.127=27,305gam$.
Hai khí thu được là ${{H}_{2}}\left( amol \right)$ và $C{{O}_{2}}\left( bmol \right)$
Ta có: $\left\{ \begin{aligned}
& a+b=0,1 \\
& \dfrac{2a+44b}{a+b}=18,8 \\
\end{aligned} \right.\to \left\{ \begin{aligned}
& a=0,06mol \\
& b=0,04mol \\
\end{aligned} \right.\to \left\{ \begin{aligned}
& {{n}_{Fe}}=0,06mol \\
& {{n}_{FeC{{O}_{3}}}}=0,04mol \\
\end{aligned} \right.$
Xét phản ứng $X+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ đặc, nóng:
Ta có: ${{n}_{S{{O}_{2}}}}=0,2075-0,04=0,1675mol$
Bảo toàn electron: ${{n}_{F{{e}_{3}}{{O}_{4}}}}=2{{n}_{S{{O}_{2}}}}-3{{n}_{Fe}}-{{n}_{FeC{{O}_{3}}}}=0,1675.2-0,06.3-0,04=0,115mol$
Trong Y: ${{n}_{FeC{{l}_{2}}}}={{n}_{Fe}}+{{n}_{F{{e}_{3}}{{O}_{4}}}}+{{n}_{FeC{{O}_{3}}}}=0,06+0,115+0,04=0,215mol$
$\to {{m}_{FeC{{l}_{2}}}}=0,215.127=27,305gam$.
Đáp án B.