Google
Câu hỏi: Cho m gam hỗn hợp gồm CaCO3 và CaSO3 tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thấy thoát ra 4,48 lít hỗn hợp hai khí ở đktc. Cho toàn bộ lượng hỗn hợp khí trên hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư thấy tạo ra (m + a) gam kết tủa. Hãy tính a.
Phương pháp giải
Viết phương trình hóa học xảy ra:
2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
2HCl + CaSO3 → CaCl2 + SO2 ↑+ H2O
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓+ H2O
SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 ↓+ H2O
và tính theo phương trình hóa học.
Lời giải chi tiết
PTHH:
2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
2HCl + CaSO3 → CaCl2 + SO2 ↑+ H2O
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓+ H2O
SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 ↓+ H2O
Theo các phương trình hóa học ta có :
\({n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = {n_{BaC{O_3}}};{n_{CaS{O_3}}} = {n_{S{O_2}}} = {n_{BaS{O_3}}}\)
Vậy \({m_{BaC{O_3}}}_{,BaS{O_3}} - {m_{CaC{O_3},CaS{O_3}}} = {n_{muoi}}(137 - 40) = 97.{n_{muoi}}\)
mà \({n_{muoi}} = {n_{C{O_2},S{O_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2(mol)\)
\( => (m + a) - m = 97.0,2 => a =19,4(gam)\)
Viết phương trình hóa học xảy ra:
2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
2HCl + CaSO3 → CaCl2 + SO2 ↑+ H2O
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓+ H2O
SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 ↓+ H2O
và tính theo phương trình hóa học.
Lời giải chi tiết
PTHH:
2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
2HCl + CaSO3 → CaCl2 + SO2 ↑+ H2O
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓+ H2O
SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 ↓+ H2O
Theo các phương trình hóa học ta có :
\({n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = {n_{BaC{O_3}}};{n_{CaS{O_3}}} = {n_{S{O_2}}} = {n_{BaS{O_3}}}\)
Vậy \({m_{BaC{O_3}}}_{,BaS{O_3}} - {m_{CaC{O_3},CaS{O_3}}} = {n_{muoi}}(137 - 40) = 97.{n_{muoi}}\)
mà \({n_{muoi}} = {n_{C{O_2},S{O_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2(mol)\)
\( => (m + a) - m = 97.0,2 => a =19,4(gam)\)