Google
Câu hỏi: Để thu được muối photphat trung hòa, cần lấy bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1,00 M cho tác dụng với 50,0 ml dung dịch H3PO4 0,50 M ?
Phương pháp giải
Tính số mol H3PO4: 0,050 x 0,50 = 0,025 (mol).
Muối trung hòa là muối: Na3PO4
Viết PTHH xảy ra, tính số mol NaOH theo số mol của H3PO4
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
Lời giải chi tiết
Số mol H3PO4: 0,050 x 0,50 = 0,025 (mol).
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
Theo PTHH: nNaOH = 3nH3PO4 = 3.0,025 = 0,075 (mol)
=> VNaOH = n : CM = 0,075 : 1 = 0,075 (lít) = 75 (ml)
Tính số mol H3PO4: 0,050 x 0,50 = 0,025 (mol).
Muối trung hòa là muối: Na3PO4
Viết PTHH xảy ra, tính số mol NaOH theo số mol của H3PO4
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
Lời giải chi tiết
Số mol H3PO4: 0,050 x 0,50 = 0,025 (mol).
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
Theo PTHH: nNaOH = 3nH3PO4 = 3.0,025 = 0,075 (mol)
=> VNaOH = n : CM = 0,075 : 1 = 0,075 (lít) = 75 (ml)