Google
Câu hỏi: Từ 80 tấn quặng pirit chứa 40% lưu huỳnh, người ta sản xuất được 73,5 tấn axit sunfuric.
a) Tính hiệu suất của quá trình sản xuất axit sunfuric.
b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 50% thu được từ 73,5 tấn H2SO4 đã được sản xuất ở trên.
a) Tính hiệu suất của quá trình sản xuất axit sunfuric.
b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 50% thu được từ 73,5 tấn H2SO4 đã được sản xuất ở trên.
Phương pháp giải
Xem lại quy trình sản xuất axit sunfuric từ quặng pirit sắt.
Lời giải chi tiết
a) Khối lượng lưu huỳnh chứa trong 80 tấn quặng:
\({m_S} = \dfrac{{80 \times 40}}{{100}} = 32\) (tấn)
Điều chế H2SO4 theo sơ đồ sau
\(S \to S{O_2} \to S{O_3} \to {H_2}S{O_4}\)
32g 98g
32 tấn ? tấn
\({m_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{32 \times 98}}{{32}} = 98\) (tấn )
Hiệu suất phản ứng: \(H = \dfrac{{73,5}}{{98}} \times 100\% = 75\% \)
b) Khối lượng dung dịch H2SO4 50% thu được :
100 tấn dung dịch có 50 tấn H2SO4
x tấn \( \leftarrow \) 73,5 tấn
\(x = \dfrac{{73,5 \times 100}}{{50}} = 147\)( tấn)
Xem lại quy trình sản xuất axit sunfuric từ quặng pirit sắt.
Lời giải chi tiết
a) Khối lượng lưu huỳnh chứa trong 80 tấn quặng:
\({m_S} = \dfrac{{80 \times 40}}{{100}} = 32\) (tấn)
Điều chế H2SO4 theo sơ đồ sau
\(S \to S{O_2} \to S{O_3} \to {H_2}S{O_4}\)
32g 98g
32 tấn ? tấn
\({m_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{32 \times 98}}{{32}} = 98\) (tấn )
Hiệu suất phản ứng: \(H = \dfrac{{73,5}}{{98}} \times 100\% = 75\% \)
b) Khối lượng dung dịch H2SO4 50% thu được :
100 tấn dung dịch có 50 tấn H2SO4
x tấn \( \leftarrow \) 73,5 tấn
\(x = \dfrac{{73,5 \times 100}}{{50}} = 147\)( tấn)