Bài 5.7 trang 8 SBT hóa học 11

Câu hỏi:

Câu 5.2.​

Dung dịch axit mạnh một nấc X nồng độ 0,01 mol/l có pH = 2 và dung dịch bazơ mạnh một nấc Y nồng độ 0,01 mol/l có pH = 12. Vậy :
A. X và Y là các chất điện li mạnh.
B. X và Y là các chất điện li yếu.
C. X là chất điện li mạnh, Y là chất điện li yếu.
D. X là chất điện li yếu, Y là chất điện li mạnh.
Phương pháp giải:
Tính pH của từng chất theo nồng độ
So sánh pH đã tính với pH đã cho của đề bài.
+) Nếu pH đã tính bằng pH đề bài => chất đã cho là chất điện li mạnh
+) Nếu pH(axit đã tính) > pH (axit đề bài) => axit là chất điện li yếu. Tương tự với pH của bazơ
Lời giải chi tiết:
Axit mạnh một nấc X có nồng độ 0,01 mol/l  => pH = –log[H+​] = –log(0,01)=  2
=> Chứng tỏ axit mạnh
Tương tự bazơ mạnh có nồng độ 0,01 mol/l có  => pOH = –log[OH-​] = –log(0,01)=  2=> pH = 14 – 2 = 12
=> Chứng tỏ bazơ mạnh
=> Chọn A

Câu 5.3.​

Dung dịch axit mạnh \({H_2}S{O_4}\) 0,1M có :
A. PH = 1        B. PH < 1.
C. PH > 1.       D. [H+​] > 0,2M.
Phương pháp giải:
Áp dung công thức tính  pH = –log[H+​]
Chú ý: \({H_2}S{O_4}\)  điện li hoàn toàn cho 2H+​
Lời giải chi tiết:
pH = –log[H+​] = –log (0,1.2) ≈ 0,69
=> Chọn B

Câu 5.4.​

Dung dịch chất A có pH = 3. Cần thêm V2​ ml vào V1​ ml dung dịch A để pha loãng thành dung dịch có pH = 4. Biểu thức liên hệ giữa V1​ và V2​ là:
A. V2​= 9V1​  B. V2​ = 100V1​   C. V1​= 9V2​   D. \({V_2} = \dfrac{1}{{10}}{V_1}\)
Phương pháp giải:
+) Tính [H+]
Lời giải chi tiết:
\(pH{\rm{ }} = {\rm{ }}3{\rm{ }} =  > {\rm{ }}\left[ {{H^ + }} \right]{\rm{ }} = {\rm{ }}{10^{ - 3}} =  > {\rm{ }}{n_{^{H + }}} = {10^{ - 3}}{V_1}\)
Khi thêm nước số mol H+ vẫn giữ nguyên, thể tích dung dịch = V1​+V2​. Ta có
\(\left[ {{H^ + }} \right] = \dfrac{{{{10}^{ - 3}}{V_1}}}{{{V_1} + {V_2}}}\)
Mặt khác sau khi thêm nước pH = 4 => [H+​]= 10-4​
Giải phương trình \(\left[ {{H^ + }} \right] = \dfrac{{{{10}^{ - 3}}{V_1}}}{{{V_1} + {V_2}}} = {10^{ - 4}}\)
=> V2 ​= 9V1​
=> Chọn A