Google
Câu hỏi: Cho dung dịch HCl 0,5M tác dụng vừa đủ với 21,6 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, FeCO3. Thấy thoát ra một hỗn hợp khí có tỉ khối đối với H2 là 15 và tạo ra 31,75 gam muối clorua.
a) Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng.
b) Tính % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.
a) Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng.
b) Tính % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.
Phương pháp giải
Viết phương trình hóa học xảy ra giữa HCl và các chất đề bài ra. Tính toán theo phương trình hóa học.
Lời giải chi tiết
Phương trình hóa học : \(Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\)
\(FeO + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\)
\(FeC{O_3} + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}O + C{O_2}\)
a) Tính thể tích dung dịch HCl : \({n_{HCl}} = 2{n_{FeC{l_2}}} = 2.\dfrac{{31,75 }}{{127}} = 2.0,25 = 0,5(mol)\)
\(\to {V_{HCl}} = \dfrac{{0,5 }}{{0,5}} = 1(l)\)
b) Tính % khối lượng: Gọi số mol Fe, FeO, FeCO3 trong hỗn hợp là x, y, z => x + y + z =0,25
Theo phương trình hóa học : Số mol H2 , \(C{O_2}\) là x, z
\( \to \bar M = \dfrac{{2x+44z }}{{x+z}} = 15 \times 2 \to z = 2x\)
Mặt khác : 56x + 72y + 116z =21,6
Giải ra ta có:
\(\left\{ \matrix{x = 0,05 \% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,05 \times 56}}{{21,6}} \times 100\% = 12,95\% \hfill \cr y = 0,1 \% {m_{FeO}} = \dfrac{{0,1 \times 72}}{{21,6}} \times 100\% = 33,33\% \hfill \cr z = 0,1 \% {m_{FeC{O_3}}} = 100\% - 12,95\% - 33,33\% = 53,72\% \hfill \cr} \right.\)
Viết phương trình hóa học xảy ra giữa HCl và các chất đề bài ra. Tính toán theo phương trình hóa học.
Lời giải chi tiết
Phương trình hóa học : \(Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\)
\(FeO + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\)
\(FeC{O_3} + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}O + C{O_2}\)
a) Tính thể tích dung dịch HCl : \({n_{HCl}} = 2{n_{FeC{l_2}}} = 2.\dfrac{{31,75 }}{{127}} = 2.0,25 = 0,5(mol)\)
\(\to {V_{HCl}} = \dfrac{{0,5 }}{{0,5}} = 1(l)\)
b) Tính % khối lượng: Gọi số mol Fe, FeO, FeCO3 trong hỗn hợp là x, y, z => x + y + z =0,25
Theo phương trình hóa học : Số mol H2 , \(C{O_2}\) là x, z
\( \to \bar M = \dfrac{{2x+44z }}{{x+z}} = 15 \times 2 \to z = 2x\)
Mặt khác : 56x + 72y + 116z =21,6
Giải ra ta có:
\(\left\{ \matrix{x = 0,05 \% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,05 \times 56}}{{21,6}} \times 100\% = 12,95\% \hfill \cr y = 0,1 \% {m_{FeO}} = \dfrac{{0,1 \times 72}}{{21,6}} \times 100\% = 33,33\% \hfill \cr z = 0,1 \% {m_{FeC{O_3}}} = 100\% - 12,95\% - 33,33\% = 53,72\% \hfill \cr} \right.\)