Google
Câu hỏi: Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp gồm C2H2 và C2H4 có thể tích 6,72 lít (đktc) rồi cho toàn bộ sản phẩm thu được hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thấy khối lượng bình đựng Ca(OH)2 tăng thêm 33,6 gam đồng thời có m gam kết tủa. Xác định thành phần % thể tích của mỗi chất trong hỗn hợp và tính m.
Phương pháp giải
Viết phương trình hóa học đốt cháy, lập hệ phương trình hai ẩn là số mol hai hiđrocacbon.
Lời giải chi tiết
Gọi số mol C2H2 và C2H4 trong hỗn hợp là x, y.
Ta có x + y =\(\dfrac{{6,72}}{{22,4}}\) = 0,3 (mol).
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
Theo phương trình hoá học của phản ứng cháy, ta có :
\({n_{C{O_2}}} = 2x + 2y \to {m_{C{O_2}}} = 44(2x + 2y)\)
\({n_{{H_2}O}} = x + 2y \to {m_{{H_2}O}} = 18(x + 2y)\)
Theo đề bài, khối lượng bình Ca(OH)2 tăng lên chính là khối lượng của CO2 và H2O. Vậy :
\({m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 44(2x + 2y) + 18(x + 2y) = 33,6(gam)\)
Ta có các phương trình : x + y = 0,3
106x + 124y =33,6
Giải ra ta được : x = 0,2 ; y = 0,1.
\( \Rightarrow \% {V_{{C_2}{H_2}}} = \dfrac{{0,2 \times 22,4}}{{6,72}} \times 100\% = 66,67\% \)
\(\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 33,33\% \)
\({n_{C{O_2}}} = 2(x + y) = 0,6(mol) = {n_{CaC{O_3}}}\)
\({m_{CaC{O_3}}} = 0,6 \times 100 = 60(gam)\)
Viết phương trình hóa học đốt cháy, lập hệ phương trình hai ẩn là số mol hai hiđrocacbon.
Lời giải chi tiết
Gọi số mol C2H2 và C2H4 trong hỗn hợp là x, y.
Ta có x + y =\(\dfrac{{6,72}}{{22,4}}\) = 0,3 (mol).
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
Theo phương trình hoá học của phản ứng cháy, ta có :
\({n_{C{O_2}}} = 2x + 2y \to {m_{C{O_2}}} = 44(2x + 2y)\)
\({n_{{H_2}O}} = x + 2y \to {m_{{H_2}O}} = 18(x + 2y)\)
Theo đề bài, khối lượng bình Ca(OH)2 tăng lên chính là khối lượng của CO2 và H2O. Vậy :
\({m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 44(2x + 2y) + 18(x + 2y) = 33,6(gam)\)
Ta có các phương trình : x + y = 0,3
106x + 124y =33,6
Giải ra ta được : x = 0,2 ; y = 0,1.
\( \Rightarrow \% {V_{{C_2}{H_2}}} = \dfrac{{0,2 \times 22,4}}{{6,72}} \times 100\% = 66,67\% \)
\(\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 33,33\% \)
\({n_{C{O_2}}} = 2(x + y) = 0,6(mol) = {n_{CaC{O_3}}}\)
\({m_{CaC{O_3}}} = 0,6 \times 100 = 60(gam)\)