Bài 36.1; 36.2 trang 87 SBT Hóa học 12

Câu hỏi:

Câu 36.1.​

Để làm sạch một loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất là Zn, Sn và Pb cần khuấy loại thuỷ ngân này trong
A. Dung dịch Zn(NO3​)2​.
B. Dung dịch Sn(NO3​)2​.
C. Dung dịch Pb(NO3​)2​.
D. Dung dịch Hg(NO3​)2​.
Phương pháp giải:
Dựa vào lí thuyết về niken, kẽm, chì, thiếc
Lời giải chi tiết:
Để làm sạch một loại thủy ngân có lẫn chất là Zn, Sn, Pb cần khuấy loại thủy ngân này trong dung dịch Hg(NO3​)2​
Zn + Hg(NO3​)2​  $ \Rightarrow $ Zn(NO3​)2​ + Hg
Sn + Hg(NO3​)2​  $ \Rightarrow $ Sn(NO3​)2​ + Hg
Pb + Hg(NO3​)2​  $ \Rightarrow $ Pb(NO3​)2​ + Hg
$ \Rightarrow $ Chọn D.

Câu 36.2.​

Hai mẫu kẽm có khối lượng bằng nhau. Cho một mẫu tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl tạo ra 6,8 g muối. Cho mẫu còn lại tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2​SO4​ thì khối lượng muối được tạo ra là
A. 16,1 g.                                  B. 8,05 g.
C. 13,6 g.                                 D. 7,42 g.
Phương pháp giải:
Tính số mol muối ZnCl2​, suy ra số mol Zn
Từ số mol Zn suy ra số mol ZnSO4​, từ đó tính được khối lượng ZnSO4​
Lời giải chi tiết:
Zn + 2HCl $ \Rightarrow $ ZnCl2​ + H2​
${n_{ZnC{l_2}}} = \dfrac{{6,8}}{{136}} = 0,05 mol \Rightarrow {n_{Zn}} = 0,05 mol$
Zn + H2​SO4​  $ \Rightarrow $ ZnSO4​ + H2​
${n_{Zn{\text{S}}{O_4}}} = {n_{Zn}} = 0,05 mol \Rightarrow {m_{ZnS{O_4}}} = 0,05.161 = 8,05 gam$
$ \Rightarrow $ Chọn B.