Bài 31.7 trang 49 SBT hóa học 11

Phương pháp giải
+) Tính số mol nitơ và số mol hai hiđrocacbon.
+) Đặt lượng Cx​Hy​ là a mol, lượng Cx+1​Hy+2​ là b mol
+) Khai thác dữ kiện đề bài tìm các giá trị x, y, a, b=> công thức phân tử và phần trăm về khối lượng của từng hiđrocacbon.
Lời giải chi tiết
Số mol \(C{O_2} = \dfrac{{21,28}}{{22,4}} = 0,95(mol)\)
Khối lượng C trong A là : 0,95.12 = 11,4 (g).
Số mol \({H_2}O = \dfrac{{11,7}}{{18}} = 0,65(mol)\)
Khối lượng H trong A là : 0,65.2 = 1,3 (g).
Tổng khối lượng của C và H chính là tổng khối lượng 2 hiđrocacbon. Vậy, khối lượng N2​ trong hỗn hợp A là : 18,30 - (11,4 + 1,3) = 5,6 (g)
Số mol \({N_2} = \dfrac{{5,6}}{{28}} = 0,2(mol)\)
Số mol 2 hidrocacbon = \(\dfrac{{11,2}}{{22,4}} - 0,2 = 0,3(mol)\)
Đặt lượng Cx​Hy​ là a mol, lượng Cx+1​Hy+2​ là b mol :
a + b = 0,2 (1)
Số mol C = số mol CO2​, do đó :
xa + (x + 1)b = 0,95 (2)
Số mol H = 2. Số mol \({H_2}O\), do đó :
ya + (y+ 2)b = 2.0,65= 1,3
Từ (2) ta có x(a + b) + b = 0,95 \(\Rightarrow \) b = 0,95 - 0,3x
Vì 0 < b < 0,3, nên 0 < 0,95 - 0,3x < 0,3
Từ đó tìm được 2,16 < x < 3,16 \(\Rightarrow \) x = 3.
\(\Rightarrow \) \(b = 0,95 - 3.0,3 = {5.10^{ - 2}} \Rightarrow a = 0,3 - 0,05 = 0,25\)
Thay giá trị tìm được của a và b vào (3), ta có y = 4.
% về khối lượng của C3​H4​ trong hỗn hợp A : \(\dfrac{{0,25.40}}{{18,3}}\). 100% = 54,6%
% về khối lượng của C4​H6​ trong hỗn hợp A : \(\dfrac{{0,05.54}}{{18,3}}\). 100% = 14,7%