Google
Câu hỏi: Đốt cháy lưu huỳnh trong bình đựng không khí, lưu huỳnh cháy hết. Tính tỉ khối đối với He của hỗn hợp khí thu được sau phản ứng, nếu oxi trong bình vừa đủ đốt cháy hết S.
Phương pháp giải
Nitơ chiếm 80% thể tích không khí, điều đó có nghĩa là trong không khí mỗi khi có 1 mol oxi sẽ có 4 mol nitơ.
\(S + O_2 → SO_2\)
Khi tạo thành 1 mol \(SO_2\) thì hỗn hợp thu được gồm 1 mol \(SO_2\) và 4 mol \(N_2\)
Tính khối lượng mol trung bình của hỗn hợp: \(\overline M = \dfrac{{{M_1}.{x_1} + {M_2}.{x_2} + ... + {M_n}.{x_n}}}{{{x_1} + {x_2} + ... + {x_n}}} \)
trong đó x1, x2,.. Xn là số mol
Tính tỉ khối \({d_{hh/He}} = \dfrac{{\overline {{M_{hh}}} }}{4}\)
Lời giải chi tiết
Nitơ chiếm 80% thể tích không khí, điều đó có nghĩa là trong không khí mỗi khi có 1 mol oxi sẽ có 4 mol nitơ.
\(S + O_2 → SO_2\)
Khi tạo thành 1 mol \(SO_2\) thì hỗn hợp thu được gồm 1 mol \(SO_2\) và 4 mol \(N_2\)
\(\overline M = \dfrac{{64 + 28 \times 4}}{5} = 35,2\left( {g/mol} \right)\)
Tỉ khối của hỗn hợp đối với He là: \(x = \dfrac{{35,2}}{{4}} = 8,8\)
Nitơ chiếm 80% thể tích không khí, điều đó có nghĩa là trong không khí mỗi khi có 1 mol oxi sẽ có 4 mol nitơ.
\(S + O_2 → SO_2\)
Khi tạo thành 1 mol \(SO_2\) thì hỗn hợp thu được gồm 1 mol \(SO_2\) và 4 mol \(N_2\)
Tính khối lượng mol trung bình của hỗn hợp: \(\overline M = \dfrac{{{M_1}.{x_1} + {M_2}.{x_2} + ... + {M_n}.{x_n}}}{{{x_1} + {x_2} + ... + {x_n}}} \)
trong đó x1, x2,.. Xn là số mol
Tính tỉ khối \({d_{hh/He}} = \dfrac{{\overline {{M_{hh}}} }}{4}\)
Lời giải chi tiết
Nitơ chiếm 80% thể tích không khí, điều đó có nghĩa là trong không khí mỗi khi có 1 mol oxi sẽ có 4 mol nitơ.
\(S + O_2 → SO_2\)
Khi tạo thành 1 mol \(SO_2\) thì hỗn hợp thu được gồm 1 mol \(SO_2\) và 4 mol \(N_2\)
\(\overline M = \dfrac{{64 + 28 \times 4}}{5} = 35,2\left( {g/mol} \right)\)
Tỉ khối của hỗn hợp đối với He là: \(x = \dfrac{{35,2}}{{4}} = 8,8\)