Bài 3.1,3.2,3.3,3.4 trang 5 SBT hóa học 11

Câu hỏi:

Câu 3.1.​

Giá trị tích số ion của nước phụ thuộc vào :
A. áp suất.
B. Nhiệt độ.
C. Sự có mặt của axit hoà tan.
D. Sự có mặt của bazơ hoà tan.
Phương pháp giải:
Xem lại lí thuyết về tích số ion của nước
Lời giải chi tiết:
Giá trị tích số ion của nước phụ thuộc vào nhiệt độ
=> Chọn B

Câu 3.2.​

Hoà tan một axit vào nước ở 25°C, kết quả là
A. [H+​] < [OH-​].
B. [H+​] = [OH-​].
C. [H+​] > [OH-​].
D. [H+​][OH-​] > 1.10-14​.
Phương pháp giải:
Dựa vào tích số ion của nước \({K_{{H_2}O}} = {\rm{[}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{][O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}{\rm{] = }} {\rm{1,0}}{\rm{. 1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 14}}}}\)
Lời giải chi tiết:
Ta có tích số ion của nước \({K_{{H_2}O}} = {\rm{[}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{][O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}{\rm{] = }} {\rm{1,0}}{\rm{. 1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 14}}}}\)
Khi hòa tan một axit vào nước \({\rm{[}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{]  > 1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 7}}}} =  > {\rm{[O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}{\rm{] < 1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 7}}}}\)
Vậy [H+​] > [OH-​]
=> Chọn C

Câu 3.3.​

Dung dịch của một bazơ ở 25°C có :
A. [H+​] = 1.10-7​M.
B. [H+​] < 1.10-7​M.
C. [H+​] > 1.10-7​M.
D. [H+​][OH-​] > 10-14​
Phương pháp giải:
Dựa vào tích số ion của nước \({K_{{H_2}O}} = {\rm{[}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{][O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}{\rm{] = }} {\rm{1,0}}{\rm{. 1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 14}}}}\)
Lời giải chi tiết:
Ta có tích số ion của nước \({K_{{H_2}O}} = {\rm{[}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{][O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}{\rm{] = }} {\rm{1,0}}{\rm{. 1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 14}}}}\)
Khi hòa tan một bazo vào nước \({\rm{[}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{]  < 1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 7}}}} =  > {\rm{[O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}{\rm{] > 1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 7}}}}\)
Vậy [H+​] < 10-7​
=> Chọn B

Câu 3.4.​

Cho các dung dịch K2​CO3​, KCl, CH3​COONa, NH4​Cl, NaHSO4​, Na2​S. Có bao nhiêu dung dịch có pH > 7?
A. 1      B. 2      C. 3       D. 4
Phương pháp giải:
Xem lại lí thuyết về pH
Lời giải chi tiết:
Các dung dịch có pH> 7 là:  K2​CO3​, CH3​COONa, Na2​S
=> Chọn C