Google
Câu hỏi: Cho 13,5 g Al vào dung dịch NaOH nóng, lấy dư.
a) Viết phương trình hoá học của phản ứng dưới dạng phân tử và ion thu gọn.
b) Tính thể tích khí H2 bay ra ở 735 mmHg và 22,5°C.
a) Viết phương trình hoá học của phản ứng dưới dạng phân tử và ion thu gọn.
b) Tính thể tích khí H2 bay ra ở 735 mmHg và 22,5°C.
Phương pháp giải
a. Viết phương trình hóa học của phản ứng
b. Tính số mol Al, tính số mol H2 theo phương trình phản ứng.
Áp dụng công thức $V = \dfrac{{n{\rm{R}}T}}{p}$
Lời giải chi tiết
a) 2Al + 2NaOH + 2H2O→ 2NaAlO2 + 3H2
natri aluminat
2Al + 2OH- + 2H2O → 2AlO2 - + 3H2
ion aluminat
b) ${n_{Al}} = {{13,5} \over {27}} = 0,5mol$
${n_{{H_2}}} = {3 \over 2}.{n_{Al}} = 0,75mol $
$\Rightarrow {V_{{H_2}}} = {{nRT} \over P} = {{0,75.0,082.\left(22,5 + 273\right).760} \over {735}} = 18,8l$.
a. Viết phương trình hóa học của phản ứng
b. Tính số mol Al, tính số mol H2 theo phương trình phản ứng.
Áp dụng công thức $V = \dfrac{{n{\rm{R}}T}}{p}$
Lời giải chi tiết
a) 2Al + 2NaOH + 2H2O→ 2NaAlO2 + 3H2
natri aluminat
2Al + 2OH- + 2H2O → 2AlO2 - + 3H2
ion aluminat
b) ${n_{Al}} = {{13,5} \over {27}} = 0,5mol$
${n_{{H_2}}} = {3 \over 2}.{n_{Al}} = 0,75mol $
$\Rightarrow {V_{{H_2}}} = {{nRT} \over P} = {{0,75.0,082.\left(22,5 + 273\right).760} \over {735}} = 18,8l$.