Google
Câu hỏi: Khi đun nóng muối kaliclorat, không có xúc tác, thì muối này bị phân huỷ đồng thời theo 2 phản ứng sau :
\(2KClO_3 → 2KCl + 3O_2\) (a)
\(4KClO_3 → 3KClO_4 + KCl\) (b)
Cho biết khi phân huỷ hoàn toàn 73,5 gam \(KClO_3\) thì thu được 33,57 gam KCl. Hãy tính bao nhiêu % kali clorat bị phân huỷ theo (a); bao nhiêu % bị phân huỷ theo (b).
\(2KClO_3 → 2KCl + 3O_2\) (a)
\(4KClO_3 → 3KClO_4 + KCl\) (b)
Cho biết khi phân huỷ hoàn toàn 73,5 gam \(KClO_3\) thì thu được 33,57 gam KCl. Hãy tính bao nhiêu % kali clorat bị phân huỷ theo (a); bao nhiêu % bị phân huỷ theo (b).
Phương pháp giải
Gọi x là số mol \(KClO_3\) bị phân huỷ theo (a).
Gọi y là số mol \(KClO_3\) bị phân huỷ theo (b).
Giải hệ phương trình: \(\begin{array}{l}
x + y = \dfrac{{73,5}}{{122,5}} = 0,6 (1)\\
x + \dfrac{y}{4} = \dfrac{{33,5}}{{74,5}} = 0,45 (2)
\end{array}\)
Tính phần trăm \(KClO_3\) phân hủy theo (a) và (b)
Lời giải chi tiết
Gọi x là số mol \(KClO_3\) bị phân huỷ theo (a).
Gọi y là số mol \(KClO_3\) bị phân huỷ theo (b).
\(2KClO_3 → 2KCl +3O_2\)
x mol x mol
\(4KClO_3 → 3KClO_4 + KCl\)
y mol y/4 mol
Ta có :
\(\begin{array}{l}
x + y = \dfrac{{73,5}}{{122,5}} = 0,6 (1)\\
x + \dfrac{y}{4} = \dfrac{{33,5}}{{74,5}} = 0,45 (2)
\end{array}\)
Từ (1) và (2) , giải ra:
x = 0,4 → phần trăm \(KClO_3\) bị phân hủy theo (a) là: \(\dfrac{{0,4}}{{0,6}} \times 100\% \approx 66,67\% \)
y = 0,2 → phần trăm \(KClO_3\) bị phân huỷ theo (b) là: \(\dfrac{{0,2}}{{0,6}} \times 100\% \approx 33,33\% \)
Gọi x là số mol \(KClO_3\) bị phân huỷ theo (a).
Gọi y là số mol \(KClO_3\) bị phân huỷ theo (b).
Giải hệ phương trình: \(\begin{array}{l}
x + y = \dfrac{{73,5}}{{122,5}} = 0,6 (1)\\
x + \dfrac{y}{4} = \dfrac{{33,5}}{{74,5}} = 0,45 (2)
\end{array}\)
Tính phần trăm \(KClO_3\) phân hủy theo (a) và (b)
Lời giải chi tiết
Gọi x là số mol \(KClO_3\) bị phân huỷ theo (a).
Gọi y là số mol \(KClO_3\) bị phân huỷ theo (b).
\(2KClO_3 → 2KCl +3O_2\)
x mol x mol
\(4KClO_3 → 3KClO_4 + KCl\)
y mol y/4 mol
Ta có :
\(\begin{array}{l}
x + y = \dfrac{{73,5}}{{122,5}} = 0,6 (1)\\
x + \dfrac{y}{4} = \dfrac{{33,5}}{{74,5}} = 0,45 (2)
\end{array}\)
Từ (1) và (2) , giải ra:
x = 0,4 → phần trăm \(KClO_3\) bị phân hủy theo (a) là: \(\dfrac{{0,4}}{{0,6}} \times 100\% \approx 66,67\% \)
y = 0,2 → phần trăm \(KClO_3\) bị phân huỷ theo (b) là: \(\dfrac{{0,2}}{{0,6}} \times 100\% \approx 33,33\% \)