Bài 10.8 trang 25 SBT Hóa học 10

Phương pháp giải
Vì nguyên tố X hợp với hiđro cho hợp chất \(XH_4\) nên nguyên tố đó thuộc nhóm IVA. Oxit cao nhất của nó sẽ là \(XO_2\).
Theo đề bài ta có: \(\dfrac{{{m_O}}}{{{m_{XO_2}}}} = \dfrac{{53,3}}{{100}}\)
=>\(\dfrac{{16 \times 2}}{{X + 16 \times 2}} = \dfrac{{53,3}}{{100}}\)
Lời giải chi tiết
a) Vì nguyên tố X hợp với hiđro cho hợp chất \(XH_4\) nên nguyên tố đó thuộc nhóm IVA. Oxit cao nhất của nó sẽ là \(XO_2\).
Theo đề bài ta có: \(\dfrac{{{m_O}}}{{{m_{XO_2}}}} = \dfrac{{53,3}}{{100}}\)
(\({m_O}\) là khối lượng của nguyên tố O, \(m_{XO_2}\) là khối lượng của  \(XO_2\)).
Nguyên tử khối của oxi là 16. Gọi X là nguyên tử khối của X, ta sẽ có :
\(\dfrac{{16 \times 2}}{{X + 16 \times 2}} = \dfrac{{53,3}}{{100}}\)
Từ đó ta có : 53,3.(x+32)=100.32
\(X + 32 = \dfrac{{100 \times 32}}{{53,3}} = 60\)
Nguyên tử khối của X : X = 60 - 32 = 28.
b) X thuộc nhóm IVA, có số khối là 28. Vậy nguyên tố đó là silic (Si)