ZixDoc gửi tặng quý thầy cô và các em học sinh Giáo án KHTN 7 - Bài 6 GIỚI VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC bộ Kết nối tri thức mới nhất dưới định dạng word hoàn toàn miễn phí. Tài liệu bao gồm các nội dung chính như: mục tiêu về kiến thức, kỹ năng, năng lực, thái độ cần đạt và định hướng năng lực có thể hình thành và phát triển; phương pháp và kỹ thuật dạy học; sự chuẩn bị của giáo viên, học sinh; chuỗi các hoạt động học tập.... giúp thầy cô và các em có buổi học hiệu quả.
Trích dẫn Giáo án KHTN 7 - Bài 6 GIỚI VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC bộ Kết nối tri thức :
Tải về để xem bản đầy đủ và chính xác nhất!
Trích dẫn Giáo án KHTN 7 - Bài 6 GIỚI VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC bộ Kết nối tri thức :
Hoạt động 2.1: Tìm hiểu về cấu trúc electron bền vững của khí hiếm b) Nội dung: - HS quan sát Hình 6.1 và đọc thông tin SGK, thảo luận nhóm 4HS, trả lời Phiếu học tập số 2. PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 Quan sát hình 6.1, đọc thông tin SGK 2/ Các nguyên tử khí hiếm có mấy lớp electron, bao nhiêu electron trong mỗi lớp? So sánh số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử khí hiếm trong hình 6.1. 3/ Giải thích vì sao các khí hiếm tồn tại dưới dạng đơn nguyên tử bền vững? c) Sản phẩm: Nội dung thảo luận nhóm, HS nêu được: 1/ Khí hiếm: Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar)… 1/ - Nguyên tử He chỉ có 1 lớp electron, chứa 2 electron. - Nguyên tử Ne có 2 lớp electron, lớp thứ nhất chứa 2 electron, lớp thứ 2 có 8 electron - Nguyên tử Ar có 3 lớp electron, lớp thứ nhất chứa 2 electron, lớp thứ 2 có 8 electron, lớp thứ 3 có 8 electron. - He có số electron lớp ngoài cùng nhỏ nhất chỉ có 2 electron. Còn Ne và Ar có cùng 8 electron lớp ngoài cùng. 3/ Các nguyên tử khí hiếm đã có đủ số electron lớp ngoài cùng, không nhường, nhận hay dùng chung electron. Còn các nguyên tử nguyên tố khác có xu hướng nhường, nhận electron hoặc dùng chung electron để đạt lớp electron ngoài cùng giống khí hiếm. d) Tổ chức thực hiện | |
Hoạt động của GV và HS | Nội dung |
| * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: - GV yêu cầu HS quan sát hình 6.1, đọc thông tin SGK, thảo luận nhóm 4HS, thực hiện phiếu học tập số 2. * Thực hiện nhiệm vụ: Thảo luận nhóm thực hiện phiếu học tập số 2. * Báo cáo, thảo luận: Giáo viên gọi đại diện một số nhóm trả lời câu hỏi theo từng nguyên tố He, Ne, Ar. * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ - HS các nhóm còn lại nhận xét, bổ sung. - GV đánh giá hoạt động qua quan sát, đánh giá bằng rubric 1. - GV chốt kiến thức. | I. Cấu trúc electron bền vững của khí hiếm - Nguyên tử khí hiếm có lớp electron lớp ngoài cùng bền vững, khó bị biến đổi hóa học. - Nguyên tử của các nguyên tố khác có thể đạt được lớp electron ngoài cùng của khí hiếm bằng cách tạo thành liên kết hoá học. |
Tải về để xem bản đầy đủ và chính xác nhất!