Google
Câu hỏi: Theo mẫu nguyên tử Bohr, trong nguyên tử hiđro xem chuyển động của electron quanh hạt nhân là chuyển động tròn đều. Biết điện tích cùa electron là $\mathrm{e}=-1,6.10^{-19} \mathrm{C}$, khối lượng electron là $\mathrm{m}=9,1.10^{-31} \mathrm{~kg}$, hằng số Culông $\mathrm{k}=9.10^9 \mathrm{Nm}^2 / \mathrm{C}^2$, bán kính Bohr là $\mathrm{r}_0=5,3.10^{-11} \mathrm{~m}$. Tốc độ của electron trên quỹ đạo $\mathrm{M}$ có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. $7,5.10^5 \mathrm{~m} / \mathrm{s}$
B. $7,3.10^5 \mathrm{~m} / \mathrm{s}$
C. $3,7.10^5 \mathrm{~m} / \mathrm{s}$
D. $5,7.10^5 \mathrm{~m} / \mathrm{s}$
A. $7,5.10^5 \mathrm{~m} / \mathrm{s}$
B. $7,3.10^5 \mathrm{~m} / \mathrm{s}$
C. $3,7.10^5 \mathrm{~m} / \mathrm{s}$
D. $5,7.10^5 \mathrm{~m} / \mathrm{s}$
$
F=m a_{h t} \Rightarrow k \cdot \dfrac{e^2}{r^2}=m \cdot \dfrac{v^2}{r} \Rightarrow k \cdot \dfrac{e^2}{n^2 r_0}=m v^2 \Rightarrow 9 \cdot 10^9 \cdot \dfrac{\left(1,6 \cdot 10^{-19}\right)^2}{3^2 \cdot 5,3 \cdot 10^{-11}}=9,1 \cdot 10^{-31} \cdot v^2 \Rightarrow v \approx 728553 \mathrm{~m} / \mathrm{s}
$
F=m a_{h t} \Rightarrow k \cdot \dfrac{e^2}{r^2}=m \cdot \dfrac{v^2}{r} \Rightarrow k \cdot \dfrac{e^2}{n^2 r_0}=m v^2 \Rightarrow 9 \cdot 10^9 \cdot \dfrac{\left(1,6 \cdot 10^{-19}\right)^2}{3^2 \cdot 5,3 \cdot 10^{-11}}=9,1 \cdot 10^{-31} \cdot v^2 \Rightarrow v \approx 728553 \mathrm{~m} / \mathrm{s}
$
Đáp án B.
