Google
Câu hỏi: Một mẫu khí gas X chứa hỗn hợp propan và butan. Cho các phản ứng:
A. 1:2
B. 2:3
C. 3:4
D. 1:1
${{C}_{3}}{{H}_{8}}(g)+5{{O}_{2}}(g)\to 3C{{O}_{2}}(g)+4{{H}_{2}}O(l)$
${{C}_{4}}{{H}_{10}}(g)+\dfrac{13}{2}{{O}_{2}}(g)\to 4C{{O}_{2}}(g)+5{{H}_{2}}O(2)$
Nhiệt tỏa ra của phản ứng (1) là 2220 kJ, nhiệt lượng tỏa ra của phản ứng(2) là 2874 kJ. Đốt cháy hoàn toàn 12 gam mẫu khí gas X tỏa ra nhiệt lượng 597,6 kJ. Xác định tỉ lệ số mol của propane và butane trong X.A. 1:2
B. 2:3
C. 3:4
D. 1:1
Gọi $\left\{ \begin{aligned}
& {{n}_{{{C}_{3}}{{H}_{8}}}}=a (mol) \\
& {{n}_{{{C}_{4}}{{H}_{10}}}}=b (mol) \\
\end{aligned} \right.$$\to 44a+58b=12 (1)$
12 gam X tỏa ra lượng nhiệt là: $2220.a+2874.b=597,6 kJ$ (2)
Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: $\left\{ \begin{aligned}
& 44a+58b=12 \\
& 2220a+2874b=597,6 \\
\end{aligned} \right.\to \left\{ \begin{aligned}
& a=0,075 \\
& b=0,15 \\
\end{aligned} \right.$$\to a:b=1:2.$
& {{n}_{{{C}_{3}}{{H}_{8}}}}=a (mol) \\
& {{n}_{{{C}_{4}}{{H}_{10}}}}=b (mol) \\
\end{aligned} \right.$$\to 44a+58b=12 (1)$
12 gam X tỏa ra lượng nhiệt là: $2220.a+2874.b=597,6 kJ$ (2)
Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: $\left\{ \begin{aligned}
& 44a+58b=12 \\
& 2220a+2874b=597,6 \\
\end{aligned} \right.\to \left\{ \begin{aligned}
& a=0,075 \\
& b=0,15 \\
\end{aligned} \right.$$\to a:b=1:2.$
Đáp án A.