Google
Câu hỏi: Hỗn hợp E gồm Fe, Fe3O4, Fe2O3 và Fe(NO3)2. Nung 23,84 gam E trong môi trường trơ thu được chất rắn X (chỉ gồm Fe và các oxit) và 0,12 mol khí NO2. Hòa tan hết X trong dung dịch HCl nồng độ 3,65% thu được 672 ml khí H2 và dung dịch Y chỉ chứa muối. Cho tiếp dung dịch AgNO3 dư vào Y thu được 102,3 gam kết tủa gồm Ag và AgCl. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nồng độ phần trăm của muối FeCl2 trong Y gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 3,08%.
B. 3,58%.
C. 3,12%.
D. 2,84%.
A. 3,08%.
B. 3,58%.
C. 3,12%.
D. 2,84%.
Dung dịch Y gồm FeCl2 (x mol), FeCl3 (y mol)
Kết tủa gồm AgCl (2x + 3y mol theo BT Cl) và Ag (x = n ${{n}_{FeC{{l}_{2}}}}$ theo BTe)
$\to$ m↓ = 143,5(2x + 3y) + 108x = 102,3 (1)
Đặt ${{n}_{{{H}_{2}}O}}={{n}_{O}}_{\left( X \right)}=z$ mol mX = 56(x + y) + 16z = 23,84 – 0,12.46 (2)
Bảo toàn electron: 3(x + y) = 2z + x + 0,03.2 (3)
Từ (1), (2), (3) $\to$ x = 0,15; y = 0,1; z = 0,27
${{n}_{HCl}}=2{{n}_{{{H}_{2}}}}+2{{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,6$ mol
mdd Y = mX + mdd HCl – ${{m}_{{{H}_{2}}}}$ = 618,26 gam C%FeCl2 = 3,08%.
Kết tủa gồm AgCl (2x + 3y mol theo BT Cl) và Ag (x = n ${{n}_{FeC{{l}_{2}}}}$ theo BTe)
$\to$ m↓ = 143,5(2x + 3y) + 108x = 102,3 (1)
Đặt ${{n}_{{{H}_{2}}O}}={{n}_{O}}_{\left( X \right)}=z$ mol mX = 56(x + y) + 16z = 23,84 – 0,12.46 (2)
Bảo toàn electron: 3(x + y) = 2z + x + 0,03.2 (3)
Từ (1), (2), (3) $\to$ x = 0,15; y = 0,1; z = 0,27
${{n}_{HCl}}=2{{n}_{{{H}_{2}}}}+2{{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,6$ mol
mdd Y = mX + mdd HCl – ${{m}_{{{H}_{2}}}}$ = 618,26 gam C%FeCl2 = 3,08%.
Đáp án A.