Google
Câu hỏi: Đối với nguyên tử Hiđrô, khi electron chuyển từ quỹ đạo L về quỹ đạo K thì nguyên tử phát ra photon ứng với bước sóng 121,8nm. Khi electron chuyển từ quỹ đạo M về quỹ đạo L, nguyên tử phát ra photon ứng với bước sóng 656,3nm. Khi electron chuyển từ quỹ đạo M về quỹ đạo K, nguyên tử phát ra photon ứng với bước sóng là bao nhiêu?
A. 96,8 nm.
B. 100,7 nm.
C. 102,7 nm.
D. 142,3 nm.
A. 96,8 nm.
B. 100,7 nm.
C. 102,7 nm.
D. 142,3 nm.
Phương pháp:
Sử dụng biểu thức: $\mathcal{E}={{E}_{\text{cao}}}-{{E}_{\text{thap }}}$
Cách giải:
Ta có: $\left\{ \begin{array}{*{35}{l}}
{{\varepsilon }_{1}}=\dfrac{hc}{{{\lambda }_{1}}}={{E}_{L}}-{{E}_{K}} \\
{{\varepsilon }_{2}}=\dfrac{hc}{{{\lambda }_{2}}}={{E}_{M}}-{{E}_{L}} \\
\end{array} \right.$
Khi electron chuyển từ quỹ đạo M về quỹ đạo K:
${{\varepsilon }_{3}}=\dfrac{hc}{{{\lambda }_{3}}}={{E}_{M}}-{{E}_{K}}={{E}_{M}}-{{E}_{L}}+{{E}_{L}}-{{E}_{K}}={{\varepsilon }_{2}}+{{\varepsilon }_{1}}\Leftrightarrow \dfrac{hc}{{{\lambda }_{3}}}=\dfrac{hc}{{{\lambda }_{1}}}+\dfrac{hc}{{{\lambda }_{2}}}\Rightarrow {{\lambda }_{3}}=\dfrac{{{\lambda }_{1}}\cdot {{\lambda }_{2}}}{{{\lambda }_{1}}+{{\lambda }_{2}}}=102,734nm$
Sử dụng biểu thức: $\mathcal{E}={{E}_{\text{cao}}}-{{E}_{\text{thap }}}$
Cách giải:
Ta có: $\left\{ \begin{array}{*{35}{l}}
{{\varepsilon }_{1}}=\dfrac{hc}{{{\lambda }_{1}}}={{E}_{L}}-{{E}_{K}} \\
{{\varepsilon }_{2}}=\dfrac{hc}{{{\lambda }_{2}}}={{E}_{M}}-{{E}_{L}} \\
\end{array} \right.$
Khi electron chuyển từ quỹ đạo M về quỹ đạo K:
${{\varepsilon }_{3}}=\dfrac{hc}{{{\lambda }_{3}}}={{E}_{M}}-{{E}_{K}}={{E}_{M}}-{{E}_{L}}+{{E}_{L}}-{{E}_{K}}={{\varepsilon }_{2}}+{{\varepsilon }_{1}}\Leftrightarrow \dfrac{hc}{{{\lambda }_{3}}}=\dfrac{hc}{{{\lambda }_{1}}}+\dfrac{hc}{{{\lambda }_{2}}}\Rightarrow {{\lambda }_{3}}=\dfrac{{{\lambda }_{1}}\cdot {{\lambda }_{2}}}{{{\lambda }_{1}}+{{\lambda }_{2}}}=102,734nm$
Đáp án C.