Google
Câu hỏi: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong hợp chất, đơn chất và ion sau:
a) H2S, S, H2SO3, H2SO4.
b) HCl, HClO, NaClO2, HClO3.
c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4.
d) MnO4- , SO42- , NH4+.
a) H2S, S, H2SO3, H2SO4.
b) HCl, HClO, NaClO2, HClO3.
c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4.
d) MnO4- , SO42- , NH4+.
Phương pháp giải
Ghi nhớ 4 quy tắc xác định số oxi hóa như trong sgk 10 - trang 73 để làm bài
Lời giải chi tiết
a. O có số oxi hóa -2, H có số oxi hóa +1 trong các hợp chất
\(\to\) Số oxi hóa của S trong các chất
H2S: 1.2 + x = 0 \(\to\) x = -2 \(\to\) số oxi hóa của S là -2 trong H2S
S đơn chất có số oxi hóa 0
H2SO3: 1.2 + x + 3.(-2) = 0 \(\to\) x = 4 \(\to\) S có số oxi hóa +4 trong H2SO3
H2SO4: 1.2 + x + 4.(-2) = 0 \(\to\) x = 6 \(\to\) S có số oxi hóa +6 trong H2SO4
Tương tự ta có:
$\begin{array}{l}
a)\mathop {{H_2}}\limits^{ + 1} \mathop S\limits^{ - 2} ,\mathop S\limits^0 ,\mathop {{H_2}}\limits^{ + 1} \mathop S\limits^{ + 4} \mathop {{O_3}}\limits^{ - 2} ,\mathop {{H_2}}\limits^{ + 1} \mathop S\limits^{ + 6} \mathop {{O_4}}\limits^{ - 2} \\
b)\mathop H\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} ,\mathop H\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ + 1} \mathop O\limits^{ - 2} ,\mathop {Na}\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ + 3} \mathop {{O_2}}\limits^{ - 2} ,\mathop H\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ + 5} \mathop {{O_3}}\limits^{ - 2} ,\mathop H\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ + 7} \mathop {{O_4}}\limits^{ - 2} \\
c)\mathop {Mn}\limits^0 ,\mathop {Mn}\limits^{ + 2} \mathop {C{l_2}}\limits^{ - 1} ,\mathop {Mn}\limits^{ + 4} \mathop {{O_2}}\limits^{ - 2} ,\mathop K\limits^{ + 1} \mathop {Mn}\limits^{ + 7} \mathop {{O_2}}\limits^{ - 2} \\
d)\mathop {Mn}\limits^{ + 7} \mathop {O_4^ - }\limits^{ - 2} ,\mathop S\limits^{ + 6} \mathop {O_4^{2 - }}\limits^{ - 2} ,\mathop N\limits^{ - 3} \mathop {H_4^ + }\limits^{ + 1}
\end{array}$
Ghi nhớ 4 quy tắc xác định số oxi hóa như trong sgk 10 - trang 73 để làm bài
Lời giải chi tiết
a. O có số oxi hóa -2, H có số oxi hóa +1 trong các hợp chất
\(\to\) Số oxi hóa của S trong các chất
H2S: 1.2 + x = 0 \(\to\) x = -2 \(\to\) số oxi hóa của S là -2 trong H2S
S đơn chất có số oxi hóa 0
H2SO3: 1.2 + x + 3.(-2) = 0 \(\to\) x = 4 \(\to\) S có số oxi hóa +4 trong H2SO3
H2SO4: 1.2 + x + 4.(-2) = 0 \(\to\) x = 6 \(\to\) S có số oxi hóa +6 trong H2SO4
Tương tự ta có:
$\begin{array}{l}
a)\mathop {{H_2}}\limits^{ + 1} \mathop S\limits^{ - 2} ,\mathop S\limits^0 ,\mathop {{H_2}}\limits^{ + 1} \mathop S\limits^{ + 4} \mathop {{O_3}}\limits^{ - 2} ,\mathop {{H_2}}\limits^{ + 1} \mathop S\limits^{ + 6} \mathop {{O_4}}\limits^{ - 2} \\
b)\mathop H\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} ,\mathop H\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ + 1} \mathop O\limits^{ - 2} ,\mathop {Na}\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ + 3} \mathop {{O_2}}\limits^{ - 2} ,\mathop H\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ + 5} \mathop {{O_3}}\limits^{ - 2} ,\mathop H\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ + 7} \mathop {{O_4}}\limits^{ - 2} \\
c)\mathop {Mn}\limits^0 ,\mathop {Mn}\limits^{ + 2} \mathop {C{l_2}}\limits^{ - 1} ,\mathop {Mn}\limits^{ + 4} \mathop {{O_2}}\limits^{ - 2} ,\mathop K\limits^{ + 1} \mathop {Mn}\limits^{ + 7} \mathop {{O_2}}\limits^{ - 2} \\
d)\mathop {Mn}\limits^{ + 7} \mathop {O_4^ - }\limits^{ - 2} ,\mathop S\limits^{ + 6} \mathop {O_4^{2 - }}\limits^{ - 2} ,\mathop N\limits^{ - 3} \mathop {H_4^ + }\limits^{ + 1}
\end{array}$