Google
Câu hỏi: Cho $ 31,2 $ gam hỗn hợp bột $ Al $ và $ A{l_2}{O_3} $ tác dụng với dung dịch $ NaOH $ dư. Phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được $ 13,44 $ lít $ {H_2} $ (đktc). Hãy cho biết:
a) Các phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.
b) Khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.
c) Thể tích dung dịch $ NaOH 4M $ đã dùng (biết rằng trong thí nghiệm này người ta đã dùng dư $ 10{\rm{ }} c{m^3} $ so với thể tích cần dùng).
a) Các phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.
b) Khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.
c) Thể tích dung dịch $ NaOH 4M $ đã dùng (biết rằng trong thí nghiệm này người ta đã dùng dư $ 10{\rm{ }} c{m^3} $ so với thể tích cần dùng).
Ta có:
$ \eqalign{
& {n_{{H_2}}} = {{13,44} \over {22,4}} = 0,6\left(mol\right). \cr
& 2Al + 2NaOH + 6{H_2}O \Rightarrow 2Na\left[ {Al{{\left(OH\right)}_4}} \right] + 3{H_2} \uparrow \left(1\right) \cr} $
$ 0,4 \leftarrow 0,4 $ $ \leftarrow $ $ 0,6 $
$ A{l_2}{O_3} + 2NaOH + 3{H_2}O \Rightarrow 2Na\left[ {Al\left(OH\right)_4} \right]\left(2\right) $
$ \eqalign{
& b. \Rightarrow {m_{Al}} = 0,4.27 = 10,8\left(g\right); \cr
& {m_{A{l_2}{O_3}}} = 31,2 - 10,8 = 20,4\left(g\right). \cr
& \Rightarrow {n_{A{l_2}{O_3}}} = {{20,4} \over {102}} = 0,2\left(mol\right). \cr
& \cr} $
c) $ A{l_2}{O_3} + 2NaOH + 3{H_2}O \Rightarrow 2Na\left[ {Al{{\left(OH\right)}_4}} \right]\left(2\right) $
$ 0,2 $ $ \rightarrow $ $ 0,4 $
$ {n_{NaOH}} = 0,4 mol. $
Số mol $ NaOH $ đã dùng là: $ 0,4 + 0,4 = 0,8 $.
Thể tích dung dịch $ NaOH 4M $ đã dùng là:
$ {V_{NaOH}} = {{0,8} \over 4} = 0,2\left(l\right) = 200\left(ml\right). $
Thể tích dung dịch $ NaOH $ thực dùng là: $ {V_{NaOH}} = 200 + 10 = 210{\rm{ }}\left(c{m^3}\right) $.
$ \eqalign{
& {n_{{H_2}}} = {{13,44} \over {22,4}} = 0,6\left(mol\right). \cr
& 2Al + 2NaOH + 6{H_2}O \Rightarrow 2Na\left[ {Al{{\left(OH\right)}_4}} \right] + 3{H_2} \uparrow \left(1\right) \cr} $
$ 0,4 \leftarrow 0,4 $ $ \leftarrow $ $ 0,6 $
$ A{l_2}{O_3} + 2NaOH + 3{H_2}O \Rightarrow 2Na\left[ {Al\left(OH\right)_4} \right]\left(2\right) $
$ \eqalign{
& b. \Rightarrow {m_{Al}} = 0,4.27 = 10,8\left(g\right); \cr
& {m_{A{l_2}{O_3}}} = 31,2 - 10,8 = 20,4\left(g\right). \cr
& \Rightarrow {n_{A{l_2}{O_3}}} = {{20,4} \over {102}} = 0,2\left(mol\right). \cr
& \cr} $
c) $ A{l_2}{O_3} + 2NaOH + 3{H_2}O \Rightarrow 2Na\left[ {Al{{\left(OH\right)}_4}} \right]\left(2\right) $
$ 0,2 $ $ \rightarrow $ $ 0,4 $
$ {n_{NaOH}} = 0,4 mol. $
Số mol $ NaOH $ đã dùng là: $ 0,4 + 0,4 = 0,8 $.
Thể tích dung dịch $ NaOH 4M $ đã dùng là:
$ {V_{NaOH}} = {{0,8} \over 4} = 0,2\left(l\right) = 200\left(ml\right). $
Thể tích dung dịch $ NaOH $ thực dùng là: $ {V_{NaOH}} = 200 + 10 = 210{\rm{ }}\left(c{m^3}\right) $.