Google
Câu hỏi: Hãy giải thích hiện tượng thí nghiệm: Ngâm một lá $ Zn $ nhỏ, tinh khiết trong dung dịch $ HCl $ thấy bọt khí $ {H_2} $ thoát ra ít và chậm. Nếu nhỏ thêm vài giọt dung dịch $ CuS{O_4} $ thấy bọt khí $ {H_2} $ thoát ra nhiều và nhanh hơn.
Ngâm một lá $ Zn $ nhỏ, tinh khiết trong dung dịch $ HCl $ thì xảy ra phản ứng:
$ Zn + 2HCl \Rightarrow ZnC{l_2} + {H_2} \uparrow $
Bọt khí $ H_2 $ thoát ra ít và chậm là do $ H_2 $ sinh ra trên bề mặt lá kẽm nên gây cản trở phản ứng.
Nếu nhỏ thêm vài giọt dung dịch $ CuSO_4 $ thấy bọt khí $ H_2 $ thoát ra rất nhiều và nhanh hơn, $ Zn $ bị hoà tan nhanh do có sự ăn mòn điện hoá
$ Zn + CuS{O_4} \Rightarrow ZnS{O_4} + Cu \downarrow $
Trong dung dịch $ HCl $, $ Zn $ là cực âm, $ Cu $ cực dương.
- Tại cực âm $ Zn $ bị oxi hoá
$ Zn\mathrel{\mathop{\kern0pt\longrightarrow}
\limits_{}} Z{n^{2 + }} + 2e $
- Tại cực dương ion $ {H^ + } $ bị khử:
$ 2{H^ + } + 2e\mathrel{\mathop{\kern0pt\longrightarrow}
\limits_{}} {H_2} \uparrow $
Bọt khí thoát ra nhiều và liên tục ở cực dương.
$ Zn + 2HCl \Rightarrow ZnC{l_2} + {H_2} \uparrow $
Bọt khí $ H_2 $ thoát ra ít và chậm là do $ H_2 $ sinh ra trên bề mặt lá kẽm nên gây cản trở phản ứng.
Nếu nhỏ thêm vài giọt dung dịch $ CuSO_4 $ thấy bọt khí $ H_2 $ thoát ra rất nhiều và nhanh hơn, $ Zn $ bị hoà tan nhanh do có sự ăn mòn điện hoá
$ Zn + CuS{O_4} \Rightarrow ZnS{O_4} + Cu \downarrow $
Trong dung dịch $ HCl $, $ Zn $ là cực âm, $ Cu $ cực dương.
- Tại cực âm $ Zn $ bị oxi hoá
$ Zn\mathrel{\mathop{\kern0pt\longrightarrow}
\limits_{}} Z{n^{2 + }} + 2e $
- Tại cực dương ion $ {H^ + } $ bị khử:
$ 2{H^ + } + 2e\mathrel{\mathop{\kern0pt\longrightarrow}
\limits_{}} {H_2} \uparrow $
Bọt khí thoát ra nhiều và liên tục ở cực dương.