Google
Câu hỏi: Cho $ 3,9 $ gam kim loại $ K $ tác dụng với $ 101,8 $ gam nước. Tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm của chất trong dung dịch thu được. Biết khối lượng riêng của dung dịch đó là $ 1,056 g/ml $.
Ta có:
$ \eqalign{
& {n_K} = {{3,9} \over {39}} = 0,1mol \cr
& 2K + 2{H_2}O \Rightarrow 2KOH + {H_2} \uparrow \cr
& 0,1 \Rightarrow 0,1 \Rightarrow 0,05 \cr} $
Khối lượng chất tan thu được là:
$ {m_{KOH}} = 0,1.56 = 5,6\left(g\right). $
Khối lượng dung dịch sau phản ứng:
$ {m_{{\rm{dd}}saupu}} = {m_K} + {m_{{H_2}O}} - {m_{{H_2} \uparrow }} = 3,9 + 101,8 - 0,05.2 = 105,6\left(g\right) $
Nồng độ phần trăm của $ KOH $ trong dung dịch sau phản ứng là:
$ C{\% _{KOH}} = {{5,6} \over {105,6}}.100 = 5,3\% $
Thể tích dung dịch sau phản ứng:
$ {V_{{\rm{dd}}}} = {{105,6} \over {1,056}} = 100 ml = 0,1 \left(l\right) \Rightarrow {CM_{{{KOH}}}} = {{0,1} \over {0,1}} = 1M $
$ \eqalign{
& {n_K} = {{3,9} \over {39}} = 0,1mol \cr
& 2K + 2{H_2}O \Rightarrow 2KOH + {H_2} \uparrow \cr
& 0,1 \Rightarrow 0,1 \Rightarrow 0,05 \cr} $
Khối lượng chất tan thu được là:
$ {m_{KOH}} = 0,1.56 = 5,6\left(g\right). $
Khối lượng dung dịch sau phản ứng:
$ {m_{{\rm{dd}}saupu}} = {m_K} + {m_{{H_2}O}} - {m_{{H_2} \uparrow }} = 3,9 + 101,8 - 0,05.2 = 105,6\left(g\right) $
Nồng độ phần trăm của $ KOH $ trong dung dịch sau phản ứng là:
$ C{\% _{KOH}} = {{5,6} \over {105,6}}.100 = 5,3\% $
Thể tích dung dịch sau phản ứng:
$ {V_{{\rm{dd}}}} = {{105,6} \over {1,056}} = 100 ml = 0,1 \left(l\right) \Rightarrow {CM_{{{KOH}}}} = {{0,1} \over {0,1}} = 1M $