Google
Câu hỏi: Cho các dung dịch chứa các ion riêng biệt $ M{g^{2 + }},A{l^{3 + }},N{i^{2 + }},Cl,SO_4^{2 - } $ . Trình bày cách nhận biết sự có mặt của các ion trong dung dịch đó.
* Chia dung dịch ra thành hai phần. Thực hiện các thí nghiệm sau đây trên mỗi phần.
+ Nhỏ dung dịch Ba(NO3)2 dư vào phần thứ nhất.
Kết tủa không tan trong axit xuất hiện $ \Rightarrow SO_4^{2 - }: $
$ B{a^{2 + }} + SO_4^{2 - } \Rightarrow BaS{O_4} \downarrow $
Lọc bỏ kết tủa, nhỏ dung dịch AgNO3 vào phần dung dịch còn lại.
Kết tủa trắng xuất hiện $ \Rightarrow C{l^ - }: $
$ A{g^ + } + C{l^ - } \Rightarrow AgCl \downarrow $
+ Nhỏ dung dịch NH3 từ từ vào phần hai cho đến khi kết tủa không còn thay đổi nữa.
Thu kết tủa (*) gồm $ Mg{\left(OH\right)_2}, Al{\left(OH\right)_3} $.
$ \eqalign{
& M{g^{2 + }} + 2N{H_3} + 2{H_2}O \Rightarrow Mg{\left( {OH} \right)_2} \downarrow + 2NH_4^ + \cr
& A{l^{3 + }} + 3N{H_3} + 3{H_2}O \Rightarrow Al{\left( {OH} \right)_3} \downarrow + 3NH_4^ + . \cr} $
Thu được phức có màu xanh
$ \eqalign{
& N{i^{2 + }} + 2N{H_3} + 2{H_2}O \Rightarrow Ni{\left( {OH} \right)_2} \downarrow + 2NH_4^ + . \cr
& Ni{\left( {OH} \right)_2} + 6N{H_{3{\rm\text{ dư}}}} \Rightarrow \left[ {Ni{{\left( {N{H_3}} \right)}_6}} \right]{\left( {OH} \right)_2} \cr} $
+ Nhỏ dung dịch NaOH từ từ vào kết tủa (*) cho đến dư.
Thu được kết tủa trắng đục $ \Rightarrow M{g^{2 + }}. $
Kết tủa tan đi một phần, lọc lấy phần nước lọc, thổi CO2 dư vào thấy kết tủa xuất hiện
$ \eqalign{
& Al{\left( {OH} \right)_3} + O{H^ - } \Rightarrow Al\left( {OH} \right)_4^ - . \cr
& Al\left( {OH} \right)_4^ - + C{O_2} \Rightarrow Al{\left( {OH} \right)_3} \downarrow + HCO_3^ - . \cr} $
+ Nhỏ dung dịch Ba(NO3)2 dư vào phần thứ nhất.
Kết tủa không tan trong axit xuất hiện $ \Rightarrow SO_4^{2 - }: $
$ B{a^{2 + }} + SO_4^{2 - } \Rightarrow BaS{O_4} \downarrow $
Lọc bỏ kết tủa, nhỏ dung dịch AgNO3 vào phần dung dịch còn lại.
Kết tủa trắng xuất hiện $ \Rightarrow C{l^ - }: $
$ A{g^ + } + C{l^ - } \Rightarrow AgCl \downarrow $
+ Nhỏ dung dịch NH3 từ từ vào phần hai cho đến khi kết tủa không còn thay đổi nữa.
Thu kết tủa (*) gồm $ Mg{\left(OH\right)_2}, Al{\left(OH\right)_3} $.
$ \eqalign{
& M{g^{2 + }} + 2N{H_3} + 2{H_2}O \Rightarrow Mg{\left( {OH} \right)_2} \downarrow + 2NH_4^ + \cr
& A{l^{3 + }} + 3N{H_3} + 3{H_2}O \Rightarrow Al{\left( {OH} \right)_3} \downarrow + 3NH_4^ + . \cr} $
Thu được phức có màu xanh
$ \eqalign{
& N{i^{2 + }} + 2N{H_3} + 2{H_2}O \Rightarrow Ni{\left( {OH} \right)_2} \downarrow + 2NH_4^ + . \cr
& Ni{\left( {OH} \right)_2} + 6N{H_{3{\rm\text{ dư}}}} \Rightarrow \left[ {Ni{{\left( {N{H_3}} \right)}_6}} \right]{\left( {OH} \right)_2} \cr} $
+ Nhỏ dung dịch NaOH từ từ vào kết tủa (*) cho đến dư.
Thu được kết tủa trắng đục $ \Rightarrow M{g^{2 + }}. $
Kết tủa tan đi một phần, lọc lấy phần nước lọc, thổi CO2 dư vào thấy kết tủa xuất hiện
$ \eqalign{
& Al{\left( {OH} \right)_3} + O{H^ - } \Rightarrow Al\left( {OH} \right)_4^ - . \cr
& Al\left( {OH} \right)_4^ - + C{O_2} \Rightarrow Al{\left( {OH} \right)_3} \downarrow + HCO_3^ - . \cr} $