Bài 29.12 trang 70 SBT Hóa học 12

Phương pháp giải
Viết phương trình phản ứng nhiệt nhôm
Xét 2 trường hợp
- TH1: Al hết, Fe2​O3​ dư
Tính số mol Fe theo số mol H2​, suy ra khối lượng Fe, xét tính thỏa mãn của trường hợp này
- TH2: Al dư, Fe2​O3​ hết
Gọi số mol của Al và Fe2​O3​ ban đầu là a, b mol
Lập phương trình tổng khối lượng hỗn hợp ban đầu
Lập phương trình số mol H2​
Giải hệ phương trình, suy ra số mol và khối lượng Al.
Lời giải chi tiết
PTHH của phản ứng nhiệt nhôm :
$2Al{\rm{ }} + {\rm{ }}F{e_2}{0_3}\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow A{l_2}{0_3} + 2Fe$
Trường hợp Al hết:
$Fe\buildrel {HCl} \over
\longrightarrow {H_2}$
⟹ nFe​ = nH2​ = 0,5 (mol) ⟹ mFe​ = 0,5.56 = 28 (g) > 26 (g)
(Loại vì mâu thuẫn định luật bảo toàn khối lượng).
Trường hợp Al dư :
$Fe\buildrel {HCl} \over
\longrightarrow {H_2};{\rm{ }}Al\buildrel {HCl} \over
\longrightarrow {3 \over 2}{H_2}$
Gọi a, b lần lượt là số mol của Al và Fe2​03​ ban đầu.
27a + 160b = 26,8                       → a = 0,4 (mol)
2b + (a - 2b). 1,5 = 0,5                     b = 0,1 (mol)
Vậy mAl​ = 27.0,4 = 10,8 (g).