Bài 28.4; 28.5; 28.6 trang 66 SBT Hóa học 12

Câu hỏi:

Câu 28.4.

Sục 11,2 lít khí SO2​ (đktc) vào dung dịch NaOH dư, dung dịch thu được cho tác dụng với BaCl2​ dư thì khối lượng kết tủa thu được là
A. 107,5 g.                  B. 108,5g
C. 106,5 g.                  D. 105,5g.
Phương pháp giải:
Viết phương trình phản ứng
Tính số mol kết tủa BaSO3​ theo phương trình phản ứng, từ đó suy ra khối lượng của kết tủa
Lời giải chi tiết:
PTHH: $S{O}_2+2NaOH\Rightarrow N{a}_{2}S{O}_3+H_{2}O$
$N{a}_{2}S{O}_3+BaC{l}_2\Rightarrow BaS{O}_3+2NaCl$
Theo phương trình (1), $n_{N{a}_{2}S{O}_3}=n_{S{O}_2}=0,5mol$
Theo phương trình (2), $n_{BaS{O}_3}=n_{N{a}_{2}S{O}_3}=0,5mol$
$\Rightarrow m_{BaS{O}_3}=0,5.217=108,5gam$
$\Rightarrow$  Chọn B.

Câu 28.5.

Sục V lít khí SO2​ (đktc) vào dung dịch brom dư thu được dung dịch X. Cho BaCl2​ dư vào dung dịch X thu được 23,3 g kết tủa. V có giá trị là
A. 1,12                                   B. 2,24.
C. 3,36.                                  D. 6,72.
Phương pháp giải:
Viết phương trình phản ứng
Từ số mol của kết tủa suy ra số mol của SO2​, từ đó tìm được V
Lời giải chi tiết:
PTHH: $S{O}_2+B{\mathrm{r}}_2+H_{2}O\Rightarrow 2HB\mathrm{r}+H_{2}S{O}_4$ (1)
$H_{2}S{O}_4+BaC{l}_2\Rightarrow BaS{O}_4+2HCl$ (2)
Theo phương trình (2), $n_{H_{2}S{O}_4}=n_{BaS{O}_4}=0,1mol$
Theo phương trình (1), $n_{S{O}_2}=n_{H_{2}S{O}_4}=0,1mol$
$\Rightarrow V=0,1.22,4=2,24lit$
$\Rightarrow$ Chọn B.

Câu 28.6.

Cho 5,75 g hỗn hợp Mg, Al và Cu tác dụng với dung dịch HNO3​ loãng, dư thu được 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và N2​O (đktc). Tỉ khối của X đối với khí H2​ là 20,6. Khối lượng muối nitrat sinh ra trong dung dịch là
A. 27,45 g.                            B. 13,13 g.
C. 58,91 g                             D. 17,45 g.
Phương pháp giải:
Gọi số mol của NO và N2​O lần lượt là x và y
Lập phương trình tổng số mol 2 khí
Từ tỷ khối của X so với H2​, tìm MX​, suy ra khối lượng của X
Lập phương trình tổng khối lượng 2 khí
Từ 2 phương trình, giải hệ phương trình, tìm ra số mol mỗi khí
Áp dụng công thức: $n_{N{O}_3^{-}}=n_e=3n_{NO}+8n_{N_{2}O}+10n_{N_2}+8n_{N{H}_{4}N{O}_3}$
Áp dụng bảo toàn khối lượng: $m_{muoi}=m_{KL}+m_{N{O}_3^{-}}$
Lời giải chi tiết:
Gọi số mol của NO và N2​O lần lượt là x và y
$n_X={\displaystyle \frac{1,12}{22,4}}=0,05mol\Rightarrow x+y=0,05$ (1)
Ta có:  $M_X=20,6.2=41,2\Rightarrow m_X=41,2.0,05=2,06gam$
$\Rightarrow 30\text{x}+44y=2,06$ (2)
Từ (1) và (2) $\Rightarrow x=0,01;y=0,04$
Lại có $n_{N{O}_3^{-}}=3n_{NO}+8n_{N_{2}O}=3.0,01+8.0,04=0,35mol$
$\Rightarrow m_{muoi}=m_{KL}+m_{N{O}_3^{-}}=5,75+62.0,35=27,45gam$
$\Rightarrow$ Chọn A.