Bài 13.9 trang 21 SBT hóa học 11

Phương pháp giải
+) Tính số mol  và số mol KOH
+) Xét tỉ lệ T= => Công thức của muối tạo thành sau phản ứng.
+) Gọi x là số mol  tham gia phản ứng (2) và y là số mol  tham gia phản ứng (3). Lập hpt => x, y => Khối lượng hai muối.
Lời giải chi tiết
Số mol KOH :  = 0,3 (mol)
Các phản ứng có thể xảy ra :

Vì tỉ lệ  = 0,3 : 0,12 = 2,5 nằm giữa 2 và 3, nên chỉ xảy ra các phản ứng (2) và (3), nghĩa là tạo ra hai muối K2​HPO4​ và K3​PO4​.
Gọi x là số mol  tham gia phản ứng (2) và y là số mol  tham gia phản ứng (3) :
x + y = 0,12 (a)
Theo các phản ứng (2) và (3) tổng số mol KOH tham gia phản ứng :
2x + 3y = 0,3 (b)
Giải hệ phương trình (a) và (b) : x = 0,06 mol K2​HPO4​ ; y = 0,06 mol K3​PO4​.
Tổng khối lượng hai muối:
 = 0,06.174 + 0,06.212 = 10,44 + 12,72 = 23,16 (g).