Google
Câu hỏi: Một số nguyên tử có cấu hình electron như sau :
X. \(1s^22s^22p^1\). Y. \(1s^22s^2\).
Z. \(1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2\).
a) Hỏi nguyên tử nào là nguyên tử của một nguyên tố p ?
b) Hỏi nguyên tử nào là nguyên tử của một nguyên tố d ?
X. \(1s^22s^22p^1\). Y. \(1s^22s^2\).
Z. \(1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2\).
a) Hỏi nguyên tử nào là nguyên tử của một nguyên tố p ?
b) Hỏi nguyên tử nào là nguyên tử của một nguyên tố d ?
Phương pháp giải
a) Nguyên tố p là nguyên tố có e cuối cùng điền vào phân lớp p.
b) Nguyên tố d là nguyên tố có e cuối cùng điền vào phân lớp d.
Lời giải chi tiết
a) Nguyên tử có cấu hình X: \(1s^22s^22p^1\) là nguyên tố p vì e cuối cùng điền vào phân lớp p
b) Nguyên tử có cấu hình Z: \(1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2\) là nguyên tố d vì e cuối cùng điền vào phân lớp d.
Ở đây mức năng lượng cao nhất là mức 3d. Vì vậy electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3d (mức 4s thấp hơn mức 3d).
a) Nguyên tố p là nguyên tố có e cuối cùng điền vào phân lớp p.
b) Nguyên tố d là nguyên tố có e cuối cùng điền vào phân lớp d.
Lời giải chi tiết
a) Nguyên tử có cấu hình X: \(1s^22s^22p^1\) là nguyên tố p vì e cuối cùng điền vào phân lớp p
b) Nguyên tử có cấu hình Z: \(1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2\) là nguyên tố d vì e cuối cùng điền vào phân lớp d.
Ở đây mức năng lượng cao nhất là mức 3d. Vì vậy electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3d (mức 4s thấp hơn mức 3d).