Google
Câu hỏi: Điện phân 200 ml dung dịch CuCl2 sau một thời gian người ta thu được 1,12 lít khí (đktc) ở anot. Ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch còn lại sau khi điện phân, phản ứng xong thấy khối lượng đinh sắt tăng 1,2 gam. Nồng độ mol ban đầu của dung dịch CuCl2 là
A. 0,25M
B. 1,5M
C. 1,0M
D. 0,75M
A. 0,25M
B. 1,5M
C. 1,0M
D. 0,75M
Phương pháp giải
Từ số mol khí Cl2 tính được số mol CuCl2 tham gia phản ứng điện phân
Áp dụng tăng giảm khối lượng tính được số mol CuCl2 tham gia phản ứng với đinh sắt
Từ đó tính được số mol và nồng độ dung dịch CuCl2 ban đầu
Lời giải chi tiết
Ta có ${n_{C{l_2}}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05 \left(mol\right)$
Phương trình hóa học của phản ứng là
$CuC{l_2}\xrightarrow{{dp{\text{dd}}}}Cu + C{l_2}$
0,05 0,05 (mol)
$ \Rightarrow {n_{CuC{l_2}}} = 0,05 mol$
Vì sau phản ứng đem ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch thấy khối lượng đinh sắt tăng lên $\Rightarrow $ Cu2+ dư
CuCl2 + Fe $ \Rightarrow $ Cu + FeCl2
Nên $\Delta m = {m_{Cu}} - {m_{F{\text{e}}}} = 8{n_{CuC{l_2}}} = 1,2 gam \Rightarrow {n_{CuC{l_2}}} = 0,15 mol$
Vậy tổng số mol CuCl2 ban đầu là : 0,05 + 0,15 = 0,2 (mol)
$ \Rightarrow {C_{M CuC{l_2}}} = \dfrac{{0,2}}{{0,2}} = 1\left(M\right)$
Từ số mol khí Cl2 tính được số mol CuCl2 tham gia phản ứng điện phân
Áp dụng tăng giảm khối lượng tính được số mol CuCl2 tham gia phản ứng với đinh sắt
Từ đó tính được số mol và nồng độ dung dịch CuCl2 ban đầu
Lời giải chi tiết
Ta có ${n_{C{l_2}}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05 \left(mol\right)$
Phương trình hóa học của phản ứng là
$CuC{l_2}\xrightarrow{{dp{\text{dd}}}}Cu + C{l_2}$
0,05 0,05 (mol)
$ \Rightarrow {n_{CuC{l_2}}} = 0,05 mol$
Vì sau phản ứng đem ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch thấy khối lượng đinh sắt tăng lên $\Rightarrow $ Cu2+ dư
CuCl2 + Fe $ \Rightarrow $ Cu + FeCl2
Nên $\Delta m = {m_{Cu}} - {m_{F{\text{e}}}} = 8{n_{CuC{l_2}}} = 1,2 gam \Rightarrow {n_{CuC{l_2}}} = 0,15 mol$
Vậy tổng số mol CuCl2 ban đầu là : 0,05 + 0,15 = 0,2 (mol)
$ \Rightarrow {C_{M CuC{l_2}}} = \dfrac{{0,2}}{{0,2}} = 1\left(M\right)$
Đáp án C.