Bài 31.11; 31.12; 31.13; 31.14 trang 73 SBT Hóa học 12

Câu hỏi:

Câu 31.11.

Phương trình hoá học nào dưới đây viết sai ?

Phương pháp giải:
Dựa vào lý thuyết về sắt và các kim loại quan trọng.
Lời giải chi tiết:

Chọn C.

Câu 31.12.

Nhận định nào dưới đây không đúng ?
A. Fe khử dễ dàng H+​ trong dung dịch HCl, H2​SO4​ loãng thành H2​, Fe bị oxi hoá thành Fe2+​.
B. Fe bị oxi hoá bởi HNO3, H2​S04​ đặc nóng thành Fe3+​.
C.  Fe không tác dụng với HNO3 và H2​S04​ đặc, nguội
D. Fe khử được những ion kim loại đứng trước nó trong dãy điện hoá.
Phương pháp giải:
Dựa vào lí thuyết về sắt và các kim loại quan trọng
Lời giải chi tiết:
Fe oxi hóa được những ion kim loại đứng trước nó trong dãy điện hóa
Chọn D.

Câu 31.13.

Fe tác dụng được với dung dịch muối FeCl3​ theo phản ứng :Fe + 2FeCl3​→ 3FeCl2​ là do:
A. Mọi kim loại đều có thể tác dụng với dung dịch muối của nó.
B. Fe có thể khử ion Fe3+​ xuống ion Fe2+​.
C. Ion Fe2+​ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Fe3+​.
D. Ion Fe2+​ có tính khử mạnh hơn Fe.
Phương pháp giải:
Dựa vào lý thuyết về sắt và các kim loại quan trọng
Lời giải chi tiết:
Fe tác dụng được với dung dịch muối FeCl3​ do Fe có thể khử ion Fe3+​ xuống ion Fe2+​
Chọn B.

Câu 31.14.

Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% thu được dung dịch Y. Nồng độ của FeCl2​ trong dung dịch Y là 15,76%. Nồng độ phần trăm của MgCl2​ trong dung dịch Y là
A. 24,24%          B. 28,21%
C. 15,76%          D. 11,79%
Phương pháp giải:
Đặt số mol của Fe và Mg lần lượt là x và y, suy ra số mol HCl phản ứng
Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng theo x, y
Lập biểu thức tính nồng độ phần trăm của FeCl2​, từ đó suy ra mối quan hệ của x và y
Tính nồng độ phần trăm của MgCl2​
Lời giải chi tiết:
Đặt số mol Fe và Mg lần lượt là x, y ⟹ số mol HCl phản ứng là 2(x + y).
Khối lượng dung dịch sau phản ứng gồm: mKL​ + mdung dịch HCl​ – mH2​.

Ta có:

Chọn D.