Google
Câu hỏi: Cho một lá sắt vào 160 gam dung dịch CuSO410%. Sau khi Cu bị đẩy hết ra khỏi dung dịch CuSO4 và bám hết vào lá sắt, thì khối lượng lá sắt tăng lên 4%. Xác định khối lượng lá sắt ban đầu.
Phương pháp giải
Viết phương trình hóa học. Áp dụng phương pháp tăng-giảm khối lượng.
Lời giải chi tiết
Số mol CuSO4 = \(\dfrac{{160 \times 10}}{{100 \times 160}} = 0,1(mol)\)
Phương trình hóa học của phản ứng:
\(Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\)
(mol) 0,1 0,1 0,1 0,1
Khối lượng Fe phản ứng: 0,1 . 56 =5,6(gam)
Khối lượng Cu sinh ra: 0,1 . 64 = 6,4 (gam)
Gọi x là khối lượng lá sắt ban đầu
Khối lượng lá sắt khi nhúng vào dung dịchCuSO4 tăng lên là: \(\dfrac{{x \times 4}}{{100}} = 0,04x(gam)\)
Khối lượng lá sắt tăng lên = \({m_{Cu}}\) sinh ra - \({m_{Fe}}\) phản ứng
0,04x = 6,4 -5,6=0,8
=> x= 20 gam
Viết phương trình hóa học. Áp dụng phương pháp tăng-giảm khối lượng.
Lời giải chi tiết
Số mol CuSO4 = \(\dfrac{{160 \times 10}}{{100 \times 160}} = 0,1(mol)\)
Phương trình hóa học của phản ứng:
\(Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\)
(mol) 0,1 0,1 0,1 0,1
Khối lượng Fe phản ứng: 0,1 . 56 =5,6(gam)
Khối lượng Cu sinh ra: 0,1 . 64 = 6,4 (gam)
Gọi x là khối lượng lá sắt ban đầu
Khối lượng lá sắt khi nhúng vào dung dịchCuSO4 tăng lên là: \(\dfrac{{x \times 4}}{{100}} = 0,04x(gam)\)
Khối lượng lá sắt tăng lên = \({m_{Cu}}\) sinh ra - \({m_{Fe}}\) phản ứng
0,04x = 6,4 -5,6=0,8
=> x= 20 gam