Bài 22.1 Trang 27 SBT Hóa học 9

Phương pháp giải
Xem lại lí thuyết về nhôm tại đây
Xem lại lí thuyết về sắt tại đây.
Lời giải chi tiết
- Tác dụng với phi kim tạo oxit hoặc muối.
4Al + 3O2​ → 2Al2​O3 ​
3Fe + 2O2​ → Fe3​O4​
2Al + 3Cl2​ → 2AlCl3 ​
2Fe + 3Cl2​ → 2FeCl3​
- Tác dụng với axit (HCl, H2​SO4​ loãng) giải phóng khí hiđro ; Nhưng không tác dụng với H2​SO4​ đặc, nguội và HNO3​ đặc, nguội.
2Al + 6HCl → 2AlCl3​ + 3H2 ​
Fe + 2HCl → FeCl2​ + H2​
- Tác dụng với dung dịch của một số muối.
2Al + 3CuSO4​ → Al2​(SO4​)3​ + 3Cu
Fe + CuSO4​ → FeSO4​ + Cu
- Al tan trong dung dịch kiềm, Fe không tan trong dung dịch kiềm.
2Al + 2NaOH + 2H2​O ---> 2NaAlO2​ + 3H2​
- Al tác dụng với các chất tạo hợp chất trong đó Al có hoá trị duy nhất là III, Fe tác dụng với các chất tạo hợp chất trong đó Fe có hoá trị II, hoá trị III.
2Al + 3Cl2​ → 2AlCl3​
2Al + 6HCl → 2AlCl3​ + 3H2​
2Fe + 3Cl2​ → 2FeCl3​
Fe + 2HCl → FeCl2​ + H2​
- Al là kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn Fe :
2Al + Fe2​O3​ ----------> 2Fe + Al2​O3​