Google
Câu hỏi: Từ etilen và benzen, tổng hợp được stiren theo sơ đồ:
C6H6 \(\xrightarrow[H^{+}]{C_{2}H_{4}}\) C6H5CH2CH3 \(\overset{xt, t^{o}}{\rightarrow}\) C6H5CH = CH2
a) Viết các phương trình hóa học thực hiện các biến đổi trên.
b) Tính khối lượng stiren thu được từ 1,00 tấn benzen nếu hiệu suất của quá trình là 78%.
C6H6 \(\xrightarrow[H^{+}]{C_{2}H_{4}}\) C6H5CH2CH3 \(\overset{xt, t^{o}}{\rightarrow}\) C6H5CH = CH2
a) Viết các phương trình hóa học thực hiện các biến đổi trên.
b) Tính khối lượng stiren thu được từ 1,00 tấn benzen nếu hiệu suất của quá trình là 78%.
Phương pháp giải
a)
C6H6 + C2H4 \(\overset{H^{+}}{\rightarrow}\) C6H5 – CH2 - CH3
C6H5CH2CH3 \(\overset{xt, t^{o}}{\rightarrow}\) C6H5CH = CH2 + H2
b)
\(\begin{gathered}
\% H = \frac{{luong phan ung}}{{luong ban dau}}. 100\% \hfill \\
= > m{C_6}{H_6} pu = \frac{{luong ban dau.\% H}}{{100\% }} \hfill \\
\end{gathered} \)
Từ PTHH: tính số mol stiren theo số mol của benzen => m stiren =?
Lời giải chi tiết
a) C6H6 + C2H4 \(\overset{H^{+}}{\rightarrow}\) C6H5 – CH2 - CH3
C6H5CH2CH3 \(\overset{xt, t^{o}}{\rightarrow}\) C6H5CH = CH2 + H2
b) Theo sơ đồ: C6H6 → C6H5CH2CH3 → C6H5CH = CH2
\(\begin{gathered}
{m_{{C_6}{H_6}pu}} = \frac{{{{1.10}^6}. 78\% }}{{100\% }} = {78.10^4}(g) \hfill \\
{n_{{C_6}{H_6}pu}} = \frac{{{{78.10}^4}}}{{78}} = {10^4} (mol) \hfill \\
\end{gathered} \)
nStiren = nC6H6 pư = 104 (mol)
=> mStiren = 104. 104 = 1040000 (g) = 1,04 (tấn)
a)
C6H6 + C2H4 \(\overset{H^{+}}{\rightarrow}\) C6H5 – CH2 - CH3
C6H5CH2CH3 \(\overset{xt, t^{o}}{\rightarrow}\) C6H5CH = CH2 + H2
b)
\(\begin{gathered}
\% H = \frac{{luong phan ung}}{{luong ban dau}}. 100\% \hfill \\
= > m{C_6}{H_6} pu = \frac{{luong ban dau.\% H}}{{100\% }} \hfill \\
\end{gathered} \)
Từ PTHH: tính số mol stiren theo số mol của benzen => m stiren =?
Lời giải chi tiết
a) C6H6 + C2H4 \(\overset{H^{+}}{\rightarrow}\) C6H5 – CH2 - CH3
C6H5CH2CH3 \(\overset{xt, t^{o}}{\rightarrow}\) C6H5CH = CH2 + H2
b) Theo sơ đồ: C6H6 → C6H5CH2CH3 → C6H5CH = CH2
\(\begin{gathered}
{m_{{C_6}{H_6}pu}} = \frac{{{{1.10}^6}. 78\% }}{{100\% }} = {78.10^4}(g) \hfill \\
{n_{{C_6}{H_6}pu}} = \frac{{{{78.10}^4}}}{{78}} = {10^4} (mol) \hfill \\
\end{gathered} \)
nStiren = nC6H6 pư = 104 (mol)
=> mStiren = 104. 104 = 1040000 (g) = 1,04 (tấn)