The Collectors

Bài 9 trang 213 SGK Hóa học 10 Nâng cao

Câu hỏi: Hằng số cân bằng Kc​của phản ứng
${H_2}\left( k \right) + B{r_2}\left( k \right){\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2HBr\left( k \right)$ ở 7300​C là 2,18.106​. Cho 3,20 mol HBr vào trong bình phản ứng dung tích 12,0 lít 7300​C. Tính nồng độc ảu H2​, Br2​ và HBr ở trạng thái cân bằng.
Lời giải chi tiết
Ta có \({CM_{{{HBr}}}} = 0,27M\)
Gọi nồng độ H2​ và Br2​ phản ứng là x.
-------------${H_2}\left( k \right) + B{r_2}\left( k \right){\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2HBr\left( k \right)$
Phản ứng:-x---------x----------------2x
Cân bằng:-x---------x------------(0,27-2x)
Ta có: \(K = {{{{\left( {0,27 - 2x} \right)}^2}} \over {{x^2}}} = 2,{18.10^6} \)
\(\Leftrightarrow {{0,27 - 2x} \over x} = 1,{476.10^3} \Rightarrow x = 1,{82.10^{ - 4}}\)
Vậy: \(\left[ {{H_2}} \right] = \left[ {B{r_2}} \right] = 1,{82.10^{ - 4}}M;\)
\(\left[ {HBr} \right] = 0,27 - 0,000364 \approx 0,27M\)
 

Quảng cáo

Back
Top