Google
Câu hỏi: Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac :
\({N_2} + 3{H_2}\overset {{t^o}, xt} \leftrightarrows 2N{H_3}\)
Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau :
[\(N_2\)] = 1 mol/1 ; [\(H_2\)] = 1,2mol/l
Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của [\(NH_3\)] = 0,2 mol/1. Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp amoniac.
\({N_2} + 3{H_2}\overset {{t^o}, xt} \leftrightarrows 2N{H_3}\)
Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau :
[\(N_2\)] = 1 mol/1 ; [\(H_2\)] = 1,2mol/l
Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của [\(NH_3\)] = 0,2 mol/1. Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp amoniac.
Phương pháp giải
\({N_2} + 3{H_2}\overset {{t^o}, xt} \leftrightarrows 2N{H_3}\)
Theo PTHH thì 1 mol \(N_2\) cần 3 mol \(H_2\). Ở đây chỉ có 1,2 mol \(H_2\), vì \(H_2\) thiếu nên tác dụng hết. Hiệu suất phải tính theo lượng chất tác dụng hết.
Xét giai đoạn ban đầu và cân bằng
Lời giải chi tiết
\({N_2} + 3{H_2}\overset {{t^o}, xt} \leftrightarrows 2N{H_3}\)
Ban đầu: 1mol/l 1,2mol/l
Cân bằng: 0,1 mol/l 0,3 mol/l 0,2 mol/l
Theo PTHH thì 1 mol \(N_2\) cần 3 mol \(H_2\). Ở đây chỉ có 1,2 mol \(H_2\), vì \(H_2\) thiếu nên tác dụng hết. Hiệu suất phải tính theo lượng chất tác dụng hết. Số mol \(H_2\) đã tác dụng là 0,3 mol.
Vậy H = (0,3 : 1,2). 100% = 25%
\({N_2} + 3{H_2}\overset {{t^o}, xt} \leftrightarrows 2N{H_3}\)
Theo PTHH thì 1 mol \(N_2\) cần 3 mol \(H_2\). Ở đây chỉ có 1,2 mol \(H_2\), vì \(H_2\) thiếu nên tác dụng hết. Hiệu suất phải tính theo lượng chất tác dụng hết.
Xét giai đoạn ban đầu và cân bằng
Lời giải chi tiết
\({N_2} + 3{H_2}\overset {{t^o}, xt} \leftrightarrows 2N{H_3}\)
Ban đầu: 1mol/l 1,2mol/l
Cân bằng: 0,1 mol/l 0,3 mol/l 0,2 mol/l
Theo PTHH thì 1 mol \(N_2\) cần 3 mol \(H_2\). Ở đây chỉ có 1,2 mol \(H_2\), vì \(H_2\) thiếu nên tác dụng hết. Hiệu suất phải tính theo lượng chất tác dụng hết. Số mol \(H_2\) đã tác dụng là 0,3 mol.
Vậy H = (0,3 : 1,2). 100% = 25%