Google
Câu hỏi: Tính lượng tử năng lượng của các ánh sáng đỏ (0,75 μm) và vàng (0,55 μm).
Phương pháp giải
Sử dụng biểu thức tính lượng tử năng lượng: $\varepsilon = \dfrac{{hc}}{\lambda }$
Lời giải chi tiết
Ta có lượng tử năng lượng của ánh sáng bất kì: $\varepsilon = \dfrac{{hc}}{\lambda }$
$\Rightarrow$ Lượng tử năng lượng của ánh sáng đỏ và vàng là:
+ Với ánh sáng đỏ:
$\begin{array}{l}{\lambda _d} = 0,75\mu m\\ \Rightarrow {\varepsilon _d} = \dfrac{{hc}}{{{\lambda _d}}} = \dfrac{{6,{{625.10}^{ - 34}}{{.3.10}^8}}}{{0,{{75.10}^{ - 6}}}} = 2,{65.10^{ - 19}}\left( J \right)\end{array}$
+ Với ánh sáng vàng:
$\begin{array}{l}{\lambda _v} = 0,55\mu m\\ \Rightarrow {\varepsilon _v} = \dfrac{{hc}}{{{\lambda _v}}} = \dfrac{{6,{{625.10}^{ - 34}}{{.3.10}^8}}}{{0,{{55.10}^{ - 6}}}} = 3,{61.10^{ - 19}}\left( J \right)\end{array}$
Sử dụng biểu thức tính lượng tử năng lượng: $\varepsilon = \dfrac{{hc}}{\lambda }$
Lời giải chi tiết
Ta có lượng tử năng lượng của ánh sáng bất kì: $\varepsilon = \dfrac{{hc}}{\lambda }$
$\Rightarrow$ Lượng tử năng lượng của ánh sáng đỏ và vàng là:
+ Với ánh sáng đỏ:
$\begin{array}{l}{\lambda _d} = 0,75\mu m\\ \Rightarrow {\varepsilon _d} = \dfrac{{hc}}{{{\lambda _d}}} = \dfrac{{6,{{625.10}^{ - 34}}{{.3.10}^8}}}{{0,{{75.10}^{ - 6}}}} = 2,{65.10^{ - 19}}\left( J \right)\end{array}$
+ Với ánh sáng vàng:
$\begin{array}{l}{\lambda _v} = 0,55\mu m\\ \Rightarrow {\varepsilon _v} = \dfrac{{hc}}{{{\lambda _v}}} = \dfrac{{6,{{625.10}^{ - 34}}{{.3.10}^8}}}{{0,{{55.10}^{ - 6}}}} = 3,{61.10^{ - 19}}\left( J \right)\end{array}$